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氯气不溶于饱和食盐水
为什么
Cl2不溶饱和
NaCl溶液,而HCL溶?
答:
根据电离平衡,
氯气溶
与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排
饱和食盐水
法收集氯气 并且,氯气的溶解度是为荣,1:2的比例(饱和氯化钠中更少)而HCl是
溶于
水,比例大概是一比几十...(...
为什么
氯气不溶于饱和食盐水
?
答:
不是
不溶
..几乎不容...因为
Cl2
+H2O==HCl+HClO..可逆...
饱和食盐水
里CL-浓度很大..使平衡逆向移动...所以
CL2
几乎不溶...--- 糖是多羟基醛..和CL没啥米关系的说=.=应该没影响...
为什么
氯气不
能
溶于饱和食盐水
而氯化氢可以?
答:
因为
氯气在
水中存在平衡
Cl2
+H2O=HCl+HClO
饱和食盐水
中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的
溶解
而HCl则不存在上述情况。因为氯气在水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO饱和食盐水中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的溶解而HCl则不存在上述情况。
除去
氯气
中少量的氯化氢气体可选用
饱和食盐水
。
答:
原理:
氯气
难
溶于饱和食盐水
,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体HCl在水中溶解度很大,1体积水可以溶解500体积的HCl,Cl₂溶于水后发生可逆反应 Cl₂+H₂O==HCl+HClO 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和...
氯气不溶于饱和食盐水
的原因
答:
根据可逆反应的原理,
Cl2
+H2O=HCl+HClO,放应是可逆,而
饱和食盐
水中含大量的Cl-,导致反应向逆方向进行, 所以不能大量生成Cl-,其实也要
溶
少部分,只是量太少就忽略不计了哦 !!基本上就是这样。
为什么
氯气在饱和食盐
水中的
溶解
度很小?
答:
因为
氯气溶于水
产生的是次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)…(
Cl2
+H2O==HClO+H(氢离子,右上角应有个小加号)+Cl(氯离子右上角有个小减号)该反应是可逆反应)…盐酸是强酸完全电离,
饱和食盐
水中…NaCl是盐也完全电离…所以溶液中富含Cl-(氯离子)…所以可逆反应往逆反应方向移动…所以氯气的溶解度...
为什么氯化氢
溶于
饱合
食盐水
而
氯气不溶
答:
因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强,和水中的氢氧键差不多,而氯气中的氯氯共价键的极性不强,根据相似相溶原理可知,氯化氢
溶于饱和食盐水
,而氯气不溶。另外,氯气与水接触时会有一个溶解平衡,这也是导致
氯气不溶于
水的一个原因
为什么
氯气
难
溶于饱和
的
食盐水
?而盐酸却能溶?
答:
氯气
本身溶解度就比较小。1体积
水溶解
2体积氯气。又由于食盐水中的Cl-大量存在,降低了
Cl2
的溶解度。氯化氢是极
易溶于水
,1体积水溶解500体积。而
饱和食盐
水中还有大量的水。
为什么HCl可以被
饱和食盐水
吸收,而
Cl2不
能
答:
hcl极易溶解于水,
饱和食盐
水中有水,能把它完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气,如果直接用水吸收,就会使得氯气有所损失。而
氯气溶解于水
的同时有可逆反应:
cl2
+h2o=hcl+hclo ,饱和食盐水中有大量氯离子存在,会抑制平衡的正向移动,这样溶解更不容易所以损失较少。
高中数学,为什么用
饱和食盐水
可以除
氯气
中的氯化氢?(别复制,我网上看了...
答:
这就是化学平衡中的同离子效应。因为Cl2+H2O<=>H+ +Cl- +HClO, 在此平衡中,如果Cl2含HCl气体通入饱和食盐水,HCl极易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水,由于Cl-浓度大,平衡向逆向进行,所以
Cl2不溶于饱和食盐水
。所以用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢。
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