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水电离出的氢离子浓度为多少
pH=5的Al2(SO4)3溶液中由
水电离出来的氢离子
的
浓度是多少
?为什么?
答:
利用
水的
离子积kw=c(h+)c(oh-)=1x10^-14mol^2/l^2求
出水中
c(oh-)=kw/c(h+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/l,水只能微弱电离,因为水是弱电解质,h2o<==>h+十oh-,且水自身电离的c(h+)=c(oh-),只要求出水电离的氢氢根
浓度
就可求出由
水电离的氢离子
的浓度,前面...
0.1mol/l的盐酸溶液中的由
水电离出的氢离子浓度是多少
,怎么算...
答:
又因为任何溶液中C(H+)*C(OH-)是一个常数(即Kw)Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得:C(OH-) =10^-13(mol/l)因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ,而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH- 所以:由
水电离出的氢离子浓度
C(H+)=C(OH-) = 10^-13(mol/l)
pH=0的盐酸溶液由
水电离出的氢离子浓度是多少
答:
pH=0的盐酸溶液由
水电离出的氢离子浓度
和氢氧根
离子浓度是
相等的,10的负14次方mol/升。
常温下1mol/L的盐酸中,
水电离出的氢离子浓度是多少
?求详解.
答:
10∧-14 该HCl的PH为1
水电离出的氢离子浓度
等于HCl电离出的氢氧根离子浓度等于10∧-14除以HCl的氢离子浓度
在25℃时,某溶液由
水电离出的氢离子
的
浓度为
1×10-12mol/L
答:
水电离出的氢离子
的
浓度为
1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说
水的
电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐。也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性。水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结合而减少了。不可能的是强酸弱碱盐。
某溶液中测得从
水中电离出来的氢离子
的
浓度为
1×10^-3摩/升,求PH_百 ...
答:
浓度为
10的-7次方摩尔每升,小于该溶液中
水的
电离 程度,因此可以判断出该溶液为 盐溶液 ,盐的水解促进了水的电离。应该分为以下两种情况考虑:其一为 强酸弱碱盐 溶液,此时溶液中氢离子浓度等于
水电离
产生
的氢离子浓度
等于10的-3次方,PH就等于3;其二为 强碱弱酸盐 溶液,溶液中的 氢氧根离子 浓...
某溶液中由
水电离出的氢离子浓度
=10^-10,该溶液可能是
答:
该溶液可能是1、3 该溶液中溶质不可能是2、4 解:此溶液中
水电离出的
C(H+)=10^-10mol/L<10^-7mol/L,故可知是加入了酸或碱,抑制了
水的
电离平衡分两种情况讨论:第一情况假设是加入酸 根据C(H+)*C(OH-)=1*10^-14,有[C(H+)酸+C(H+)水][C(OH-)]=1*10^-14 又C(H+)酸>10...
一溶液有
水电离出的氢离子浓度为
10-12,则其ph 值为? 一溶液有水电离出...
答:
1.pH=2或12
水的
电离被抑制,两种情况,1是酸,2是碱。是酸的话,
水电离出的氢离子浓度
=c(OH-)=10-12,酸的H+
浓度是
10^-14/10^-12=0.01mol/L,pH=2 是碱的话,直接计算pH=12 2.pH=5或9 水的电离被促进,可能是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐。1.强碱弱酸盐,溶液显碱性,水电离的c(...
常温下,体积为2L,PH=9的醋酸钠溶液中,
水电离出的氢离子
数
为多少
?
答:
PH=9,表示H+
浓度为
10^-9mol/L,OH-浓度为10^-5mol/L,H+和OH-都是由
水电离出
,数量为2*10^-5mol。(其中部分H+和醋酸
离子
结合为醋酸分子,剩余的H+数量减少,所以呈现碱性)
25℃时,某溶液中由
水电离出的氢离子浓度是
1.0×10^-12mol/l,则该溶液...
答:
第一种
水电离出的氢离子浓度是
1.0×10^-12mol/L
水的
电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O=H+ +OH- 所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L 水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所以H+离子浓度为10*-2 mol/L pH为2 强碱的话为12 ...
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