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水解大于电离口诀
弱酸弱碱盐的
水解
答:
均发生
水解
,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大 部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了
高二化学。
答:
CH3COOH能与碳酸钙反应生成二氧化碳,而NH4Cl不能,所以CH3COOH的酸性较强,盐类
水解
一般都是强碱弱酸盐或者是强酸弱碱盐或是弱酸弱碱盐,对于强碱弱酸盐,酸根所对应的酸越强,则水解的能力越弱,则PH值越小,反之越大;对于强酸弱碱盐,如果碱性越弱,水解后溶液的PH值就越小;对于弱酸弱碱盐,正离子和...
高中化学:碳酸和醋酸的酸性比较》》》
答:
以碳酸和醋酸为例来对它们的酸性与对应盐的碱性的关系做如下说明:越弱的酸的酸根
水解
的程度就大,因为碳酸的酸性小于醋酸,所以碳酸根水解程度
大于
醋酸根,所以碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠溶液。这是因为物质都趋向稳定存在形式,同浓度的醋酸的
电离
程度大于碳酸,说明醋酸根比碳酸根更能稳定存在,所以碳酸根...
关于物质的酸碱性
答:
强酸弱碱盐
水解
呈酸性、强碱弱酸盐水解呈碱性,弱酸弱碱盐发生多次水解,其中某些离子水解生成大量氢离子或氢氧根离子,使盐呈不同酸碱性,不是某酸某都是酸性的,像碳酸氢钠这种物质,碳酸氢根既能
电离
又能水解,水解成氢氧根和碳酸根离子,所以呈碱性。物质水解,进行分析 ...
盐类的酸碱性怎么判断
答:
综上可以概括出盐类
水解
的实质就是一些弱酸弱碱盐在水中和水
电离
出的氢氧根或氢离子反应生成了若电解质,使其中一种离子减少,从而显出了酸碱性,至此可看出,凡是弱酸弱碱生成的盐都会水解,弱酸强碱盐则发生酸性水解,弱酸根结合氢离子是氢氧根数量
大于
氢离子,从而显碱性,反之则为碱性水解,当然也有特例...
化学吸热放热反应的
口诀
是什么 怎么判断
答:
2.盐
水解
反应。3.
电离
。4.少数化合反应:C(s)+CO2(g)=2CO(高温)I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)5.其它:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高温)常见放热反应1.所有燃烧或爆炸反应。2.酸碱中和反应。3.多数化合反应。4.活泼...
高中化学必备的基础知识点归纳
答:
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、
电离
方程式、
水解
方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与...
24元素周期表顺口溜精选_化学元素周期表
口诀
答:
正例1:NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液
电离
呈酸性。 反例1:NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生
水解
而呈碱性。 4、元素周期表 (12)最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。 正例1:氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子,排布在IA 。 反例1:最外层只有...
高中化学(有关两溶液混合)
答:
NaOH为碱性物质,它的水溶液为碱性,想要反应完后PH=7,HA既然是酸性,而且两物质恰好反应,两物质就不能一个有剩余。HA既然是酸性,所以A不对。PH定<7,所以B对。由于化合价
口诀
质量守恒,推断出方程式为HA+NaOH=NaA+H2O,所以C对。由方程式得知两物质体积V和物质的量n都相等,所以(H+)和(OH...
2020高考化学必背的知识点
答:
C、反应生成难
电离
物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、
水解
反应的离子不能大量共存(待学) 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式...
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