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水解容易程度
请问 你说过 “
水解程度
的比较应该是酸根的比较” 在
答:
氟离子和氟化氢分子(HF)有一定的比例,同样如果单把氟离子加到水里它也会有类似的效果,这时氟离子和氟化氢分子(HF)也会有一定的比例,只是比值不太一样罢了,但是也是有一定的关联的,这也就是《酸根对应的酸越强,反应1越难进行,
水解程度
越小。》的原因 不会还可以追问哦,望采纳 ...
水解程度
大小与什么有关?
答:
水解程度
,要根据水解的平衡来判断 比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 首先,是浓度:Fe3+的浓度越小,它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。其次,是温度:因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 ...
影响盐类
水解
的因素
答:
3、盐中的阴离子如果是弱酸根离子如碳酸根离子、亚硫酸根离子等,则该盐
容易
发生水解反应;而如果是强酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子等,则不容易发生水解反应。4、温度和浓度也是影响盐类水解反应的重要因素。一般来说,温度越高,盐的
水解程度
越大;浓度越小,盐的水解程度也越大。这是因为温度和...
水解程度
大ph 大怎么解释!
答:
是弱酸强碱盐的水解,比如同浓度的CH3COONa和NaCN,CH3COOH的酸性强于HCN,酸性越强就是越
容易
电离出H+,反过来说,酸性越强的酸根越难于与H+结合成酸的分子,既越难于水解,
水解程度
越小,结合H+越少,酸性越弱,其酸根更容易与H+结合成酸的分子,水的电离H2O=可逆=H++OH-,H+被结合形成的酸...
弱酸的
水解程度
答:
1、NaClO 强碱弱酸盐,
水解
,溶液呈碱性 NaClO+H2O===Na+ + OH- +HClO 2、Na2S 强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性 Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚钠 水解,溶液呈碱性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF ...
什么时候
水解
大于电离
答:
二、
水解程度
>电离程度 1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3?H2O+H+,NH3?H2O会少量电离,但此时不予考虑。2.等物质的量的HCN和NaCN溶液 由于HCN是极弱的酸,则NaCN水解程度很大,最终溶液显碱性 3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液 这些的酸或酸根离子水解程度>电离程度,所以溶液显碱性...
怎么知道是
水解
大于电离还是电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
为什么浓度越低
水解程度
越大?
答:
最佳答案检举 我知道你那里搞不清,我当时也是这么糊涂的。。NH4Cl+H20===NH3.H20+HCl 当浓度越小,即氯化铵的浓度很小,水是大量的,相当于很多的反应物水使 平衡向右移动。。。一般新手会认为盐少了反应物少了,所以平衡向左移动,但是
水解
是很微弱的,即使再少的盐,对于平衡右边的生成物,...
为什么酸性越弱,它的
水解程度
越大。
答:
因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越
容易
结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合氢离子的过程就是水解,所以越弱的酸根
水解程度
越强。
水解
和电离 哪个
程度
大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个
程度
大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
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