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水解程度与浓度的关系
...0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.
有关
微粒的物质的量变化...
答:
A.当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正确;B.由图示
关系
知,c(A2-)>c(H2A),说明电离大于
水解程度
,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故B错误;C.根据...
食品化学 食品科学与工程
答:
根据
水解程度
可分为单糖、低聚糖和多糖。糖类化合物是生物体维持生命活动所需要能量的主要来源,是合成其他化合物的基本原料,同时也是生物体的主要结构成分。低分子糖类可作为甜味剂,大分子糖类可做增稠剂和稳定剂。此外,糖类物质还是食品加工过程中产生香味和色泽的前体物质,对食品的感官品质产生重要作用。2.试论述天然...
铝与任何
浓度的
醋酸,以及一切有机酸类均无作用???
答:
再补充几点:1 醋酸没有配位效应,也没有穿透效应,故不反应 2 锌皮和铝片没法比,锌皮没有致密氧化物薄膜 3 OH-属于强配位效应 再给你解释解释 铝片难溶于醋酸,硫酸,有机酸,这是大量实验所证实的。这是因为铝片表面有致密氧化膜存在。而氧化铝薄膜能否被溶解,和氢离子
浓度
没
关系
!常温下再...
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)1020...
答:
故A正确;B.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;C.碳酸根的
水解程度
大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根
浓度
大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,...
不同离子在不同pH环境中的结合能力,急!
答:
也就是说PH>2.87是就能出现氢氧化铁沉淀。小于时没有氢氧化铁沉淀。氢氧化铜同理,铜离子浓度与氢氧离子
浓度的
平方的乘积大约是10的-20次方。大概在PH=6的时候出现氢氧化铜沉淀。氯化银出沉淀只与银离子与氯离子浓度乘积有关,不受PH影响。因为氯化银的生成与氢离子和氢氧离子浓度都没
有关系
。当然,如果...
...起什么作用?该反应的k1值与HCl溶液
浓度有
无
关系
?如何记录反_百度知 ...
答:
直接快速混合就可以了。这个反应是蔗糖的
水解
实验的速度常数的测定。HCl溶液的作用是水解催化剂。这个反应是一个二级反应,和蔗糖的
浓度
以及HCl的浓度都
有关系
。测定溶液中生成的葡萄糖的含量可以得出反应进行的
程度
,进而计算出速度常数。
化学电离
和水解
答:
1.化学平衡常数k只与温度有关,与其他因素(
浓度
等)无关。2.酸碱只有电离,
水解
是盐中弱的成分进行的,cu2 水解成cu(oh)2,次氯酸根水解成次氯酸。3.水电离产生h 和oh-,酸电离产生h ,使h 浓度增大,根据勒夏特列原理,可知平衡向左移,抑制水的电离。至于这个问题,我认为可以这样想:就算...
中和酸所需碱的量,与酸
的关系
:是酸的溶质
浓度
对其有影响还是氢离子浓度...
答:
需要更多的碱中是有前提的,是拿体积相同(注意这个前提)且H+物质的量
浓度
相等的强酸和弱酸来比较的,弱酸的量必须比强酸多,才有可能达到H+的浓度相等,与碱反应的过程中,由于与碱不断反应消耗了H+,促使未电离的弱酸电离产生H+,即弱酸的电离
程度
增大,电离平衡向生成H+的方向进行,故需要更多的...
下列说法正确的是( )A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B...
答:
H2O和NH4Cl,其浓度相同都是0.025mol?L-1,由于氨水的电离程度大于铵根离子的
水解程度
,所以溶液显碱性,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-);故C正确;D、0.1 mol?L-1硫化钠溶液中,存在质子守恒,即水电离生成的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以离子
浓度关系
c(...
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,
答:
【思路方法】 A、常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。依次发生如下反应: H2A+NaOH→NaHA+H2O NaHA+NaOH→Na2A+H2O 当V(NaOH)→20 mL时,生成物只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于
水解程度
,所以A正确; B、等体积等
浓度的
NaOH溶液与H2A溶液混合...
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