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水解程度如何比较
如何比较
盐类
水解程度
和电离程度哪个大?
答:
酸性溶液:电离大于
水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 补充:根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 例,NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+,水继续电离,使OH->H...
如何
判断
水解程度
和电离程度大小
答:
所以它们的电离
程度较
大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的
水解程度
较大.因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!
溶液中存在水解平衡,电离平衡,电离程度和
水解程度
怎麽
比较
答:
这些,呵呵,不用看别的,就酸看pKa,碱看pKb。同离子效应是指抑制电离,但是已经成盐的部分
水解
也受原形浓度的抑制,即水解被抑制,电离也被抑制。你只需要看:酸Ka=[共轭碱][H+]/[共轭酸]≈[H+],所以pka<7就是电离占优势,pKa>7就是水解占优势。第二个电离占优势(pKa=4.76),第三...
什么是
水解程度
答:
编辑本段
程度
①卤化物的
水解
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下: 水解 R-X+NaOH─→R-OH+NaX Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般
比较
活泼,可在较温和的条件下水解,如从氯苄制苯甲醇;芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化...
怎么比较
亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的
水解程度
答:
解析:NaHSO3是强电解质,全部电离,NaHSO3=Na+ +HSO3- 而HSO3-即能电离又能水解.电离:HSO3- H++ SO32- 呈酸性;HSO3- + H2OH2SO3 + OH- 呈碱性;又因为它的
水解程度
大于电离程度,所以亚硫酸氢钠显酸性.而Na2SO3是强电解质,全部电离,Na2SO3= 2Na+ + SO32- Na2SO3它只能水解,只能呈碱性,SO32...
有没有可以判断一个盐物质,它的
水解程度
与电离程度谁大谁小的方法谢谢...
答:
比如NaHCO3,可
比较水解
常数和电离常数的大小。电离:HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2(H2CO3)水解:HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- Kh = Kw / Ka1(H2CO3) = 1*10^-14 / Ka1 其中Kh是水解平衡常数,Ka1,Ka2 分别为H2CO3的一级和二级电离平衡常数。...
怎样
具体地
比较水解
和电离
程度
的大小,进而比较出溶液中的离子浓度大小...
答:
但HCO3-有
水解
,所以Na+>cHCO3- H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11 HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8 HCO3-电离出H+,水解出OH-,Ka2<Kh 溶液中cOH+>cH+ ___按电离水解的
程度
排序 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- HCO...
离子电离程度与
水解程度怎么
此比
答:
比较
同一位置上的电离常数Ka和
水解
常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明电离大于水解,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指弱酸弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
如何
判断
水解程度
和电离程度哪个大
答:
越靠前的酸电离度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分:Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解程度
弱电解质...
高二化学中,
怎样比较
某些物质的电离程度和
水解程度
的大小
答:
一般中学讨论这种问题经验记住 NaHSO3溶液显酸性 NaHCO3溶液显碱性 所以NaHSO3电离>
水解
NaHCO3水解>电离 具体用电离常数和水解常数比大小 如:先查表:H2SO3,Ka2=6.3*10^-5 Kh=KW/Ka2=10^-14/ 6.3*10^-5 <6.3*10^-5 所以Kh<Ka2 即HSO3-水解<电离 即显酸性 ...
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