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活化能Ea与Ec的关系
活化能
,活化分子与反应速率有什么
关系
?
答:
这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应
关系
图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图。 图1中,
Ea
表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于
Ec的
分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫
活化能
。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低...
活化能
,活化分子与反应速率有什么
关系
?
答:
κ=Ae-Ea/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;
Ea和
A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数;R为摩尔气体常数;T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T
的关系
式中,
活化能Ea
定义为:Ea=RT2(dlnκ/dT)(2)在元反应中,并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应...
活化能
是什么意思?(化学)
答:
活化能
原理 活化能原理 图,如图1所示。从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量
Ea的
分子数相当多。这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应
关系
图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化...
活化能的
概念
答:
活化能
历史由来 萌芽 活化能是一个化学名词,又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为
Ea
,单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。活化能表示势垒(有时称...
高中化学,
活化能
是什么意思
答:
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其
活化能的
大小密切相关,活化能越低,...
反应的
活化能
答:
活化能
历史由来:活化能是一个化学名词,又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为
Ea
,单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。活化能表示势垒(有时称为能...
什么是
活化能
?
答:
活化能
是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
中药化学
活化
去活化概念是什么?
答:
活化能
原理 图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量
Ea的
分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应
关系
图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,...
为什么催化剂可以降低反应的
活化能
?
答:
而其后,发生的反应生成了催化剂,所需活化能也较低,也就是催化剂一直在发生反应,但是生成了等量的催化剂,只是总体没有发生改变而已。这样也就理解了催化剂“改变”
活化能的
原因。因为考虑的不是同一个反应。事实上,对基元反应,
Ea
可以赋予较明确的物理意义。分子相互作用的首要条件是它们必须“接触...
为什么催化剂可以降低反应的
活化能
?
答:
而其后,发生的反应生成了催化剂,所需活化能也较低,也就是催化剂一直在发生反应,但是生成了等量的催化剂,只是总体没有发生改变而已。这样也就理解了催化剂“改变”
活化能的
原因。因为考虑的不是同一个反应。事实上,对基元反应,
Ea
可以赋予较明确的物理意义。分子相互作用的首要条件是它们必须“接触...
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