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浓度和压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响
答:
减小压强,
反应速率
减慢。对于有气体才加反应或有气体生成的反应
压强对化学
平衡会造成
影响
。当反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和时(注意是气体的化学计量数)增大压强,化学平衡向生成物方向移动。减小压强,化学平衡向反应物方向移动。当反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和...
一道高中化学问题!关于
化学反应速率和压强的
关系的概念我有点搞不懂...
答:
改变压强的本质是
浓度
的改变,这对吗?
压强对反应速率的影响
是通过改变浓度是实现的 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),保持体积不变时,充入N2,使体系压强增大 此题压强的确增大了,根据克拉伯龙方程 PV=nRT(R是常数,T是温度)P=nRT/V,容器中气体的物质的量增加会使压强增大,但由于...
可逆
反应的化学反应速率与压强有什么
关系
答:
减小
压强
,平衡向气体物质的量增加的方向移动 从温度方面看:升高温度,平衡向吸热方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动 从
浓度
方面看:增加
反应
物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动 减小反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡逆向移动 从催化剂方面看:平衡不受催化剂
的影响
或者根据勒夏特列原理...
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3
浓度
上升,
反应
向左进行对吗?
答:
温度 升高温度 增大化学反应速率,降低温度,减小化学反应速率 (升高温度,反应物分子能量增加,一部分能量较低的分子变成活化分子,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率增加(对吸热反映和防热反应同样适用)一般的,温度对化学反应速率的影响比
浓度
,
压强对化学反应速率的影响
要大,也更容易控制,是实验...
气体
压强对化学反应
素率
和
化学平衡
的影响
?
答:
首先,增加气态反应物的
压强
,也就是使气态反应物的容器体积变小,也就是使
浓度
增加了~从碰撞理论的角度,就是使单位时间内的碰撞次数增加了,有效碰撞的概率增加了,所以反应速率也就增快了~压强变化了,会对反应速率有影响,那对正逆
反应速率的影响
是否一样呢?一般情况是不一样的,这个规律便是...
改变
压强对
各物质
反应速率的影响
答:
加压,分子碰撞增多,正逆
反应速度
同时加快,又m+n大于p+q,反应向正方向进行,于是正反应速度大于逆反应速度,反应进行,正反应速度减缓,逆反应速度加快,最终达到v正=v逆平衡。减压 分子碰撞减少,正逆反应速度同时减慢,又m+n大于p+q,反应向逆方向进行,于是逆反应速度大于正反应速度,反应进行,...
等体反应改变
压强对反应速率
有
影响
吗?
答:
⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总
压强
增大→ 各物质
浓度
未改变→ 反应速率不变 解释:体积不变时,充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。总之,分析压强改变
对化学反应速率的影响
时,关键看气体浓度是否有变化:如果气体浓度有变化,化学反应...
...改变引起
化学
平衡移动然后建立新的平衡。过程中生成物的
浓度和
反
答:
第二种解释的错误的根本原因是:只是一味死记
压强
增大,平衡向气体体积减小的方向移动。压强的改变
对化学
平衡
的影响
要把握住其实质。如果是这样——通过压缩体积导致压强增大,此时
反应
物与生成物的
浓度
均上升,而氮气与氢气浓度上升对
速率影响
更大,故化学平衡会向正反应方向移动。如果学过浓度商和化学平衡...
在
化学
平衡中会不会出现温度
对反应速率的影响
小于
浓度对
反应速率的影...
答:
1、温度升高,所有的
化学反应
(在高中范围内)速度都加快,化学平衡
反应速率
加快 2、压强,
对于
有气体参加的反应,反应前后,气体分子数不相等,增大压强,则平衡向减小
压强的
方向移动。加压后,气体分子密度增大,有效碰撞次数增加,反应加快。3、增大反应物
浓度
,加快 4、催化剂,对平衡移动无
影响
,但正...
外界
浓度
、
压强
、温度、催化剂等因素对平衡移动
的影响
的规律
答:
是因为
浓度
、温度、
压强
的变化,导致
速率的
变化,当速率同等程度的变化时,正速率还等于逆速率,平衡不会发生移动.但是当速率不同程度改变时,正速率与逆速率不相等,平衡才会发生移动.催化剂的改变只能同等程度的改变正速率和逆速率,改变后仍然相等,平衡不移动 ...
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