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海水制碱的三个方程式
...中填上相应的化学式或化学
方程式
.(1)
海水
“
制碱
”中的“碱”是指...
答:
(1)
海水
“
制碱
”中的“碱”是指纯碱,纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为:Na2CO3.(2)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2.(3)医疗上做钡餐用的是硫酸钡,其化学式为:BaSO4;若误服碳酸钡就会中毒,是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易容易溶于水的...
某
制碱
厂以
海水
为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.(一)将海水...
答:
故过滤后的沉淀物有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡;(
3
)加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水;(4)根据氨碱法制纯
碱的
原理:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 副产物为:NH4Cl;(5)加热碳酸氢钠的化学
方程式
为:2NaHCO3 加热 . Na2CO3+CO2↑+H2O;...
“
海水
中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料
制的
了纯碱”对吗...
答:
对,他先用氨气(NH3),水与CO2反应生成NH4HCO3再与NaCl反应生成NH4Cl与NaHCO
3
,最后用NaHCO3加热生成NaCO3与CO2,这个过程既制造了氨态氮肥又生产特出纯碱,CO2又可用于第一个反应所以获得了万国博览会金奖
海水制碱
除杂顺序和加入药品
答:
先把
海水
提纯为食盐水,然后电解制氢氧化钠或制碳酸钠。除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
(4分)海洋是人类宝贵的自然资源,
海水
“
制碱
”体现了化学科学在改造物质...
答:
所以A项不正确。所以应选BC项。(
3
)将氯化钠转化为碳酸钠需要形成碳酸根,所以应吸收大量的二氧化碳。而氨气的水溶液呈碱性,可增加二氧化碳吸收量。(4)流程III中,碳酸氢钠在加热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应的化学
方程式
为:2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ ...
浙江省东临大海,利用
海水
等可制得多种化工产品。M,N的化学式分别为
答:
贝壳是碳酸钙,分解成生石灰(C)和二氧化碳(D)。左上是侯氏
制碱
法。母液主要成分是MgCl2,和生石灰反应生成Mg(OH)2,最后反应出N是镁。①:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
侯氏
制碱
法的食盐的来源是
海水
吗?
答:
侯氏
制碱
法的食盐的来源不是
海水
,而是饱和的NaCl溶液 侯氏制碱法又名联合制碱法 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即:①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ (溶解度一般,因为不断...
海水
制盐 工业
制碱
什么化学反应
答:
海水
制盐:物理变化!海水→贮水池→蒸发池→结晶池→食盐 →母液 蒸发溶剂使溶液变成饱和溶液,多余的溶质就会以晶体的形式析出,也就是结晶的一种方法 工业
制碱
: 化学变化!制纯碱:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步。第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和...
工业上对
海水
资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示.(1)粗盐中含...
答:
破坏了阴极附近水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大;与电源负极相连的电极附近溶液PH增大;故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;增大;(5)①目前工业
制碱
方法有二:氨碱法和联合制碱法.题中方法由我国侯德邦所创,称为侯氏制碱法,也称为联合制碱法,反应
方程式
为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO
3
↓,...
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,如氯化钠...
答:
进一步除掉钙离子、镁离子;最后加适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应;所以 A.Na2CO3 E.NaOH D.HCl (4)了解高分子膜在
海水
淡化过程中的作用:允许水分子通过,不允许盐离子通过;(5)①联合
制碱
法”制得纯
碱的
过程,用化学
方程式
:NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3 因溶...
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