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海水电化学方程式
电化学
腐蚀的
方程式
是什么?
答:
方程式
:形成原电池,发生吸氧腐蚀:负极(Fe):2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺正极(C):O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻这是
电化学
腐蚀当中一个比较典型的例子。钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜,水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等...
...阶段重要的放氧生酸型和放氢生碱型的
电化学
腐蚀的正负极的
方程式
答:
放氧生酸型:如电解硫酸铜溶液,阳极:4OH- - e- =2H2O + O2 阴极:2Cu2+ + 4e- =2 Cu 放氢生碱型:如电解氯化钠溶液,阳极:2Cl- -2e- =Cl2 阴极:2H+ + 2e- = H2
腐蚀
电化学
答:
电化学
腐蚀的
方程式
: (1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电化学腐蚀负极(Fe):Fe-2eˉ=Fe2+ Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+ 正极(杂质):2H++2eˉ=H2 电池反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀。 (2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) 负极(...
电化学方程式
是什么?举个例子~
答:
氢氧燃料电池的
电化学方程式
在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OH-。氢氧燃料电池:负:H2 - 2e- = 2H+ 正:O2 +4H+ + 4e- = 2H2O 全反应:2H2 + O2 = 2H2O ...
化学
电化学
书写
方程式
求指导
答:
与阳极相连的发生氧化反映 与阴极相连的发生还原反映 (原电池分正负极,正极还原反映,负极氧化反映,注意不同)如果要求写阳极的方程式,则,2Cl- -2e=Cl2气 阴极的方程式,则,2H+ +2e=H2气 氧化反应化合价升高 还原反映化合价降低 如果要求写总的
化学方程式
,则2NaCl+2H2O通电=2NaOH+Cl2气+H2...
...
电化学
求Li-Al/FeS的正负极充放电反应
方程式
及总反应方程式
答:
Li-Al/FeS电池 放电:正极: 2Li+ + FeS+2e-=Li2S+Fe 负极: 2Li - 2e- =2Li+ 总反应式: 2Li + FeS =Li2S +Fe 充电是放电的逆过程。充电: 正极: Li2S + Fe - 2e- = 2Li+ + FeS 负极: 2Li+ + 2e- = 2Li 总反应式:Fe + Li2S = FeS +2Li ...
如何书写
电化学
反应
方程式
答:
具体写
电化学
反应
方程式
的做法应当是:首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的放电顺序决定.在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子(注意:不是该种...
高一的
化学
电极
方程式
怎么写啊?
答:
负极:H2 - 2e ---> 2H+ 正极:O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O 最经典的方法:
电化学
的电极反应
方程式
的书写:(1)写出总反应方程式(2)看谁做正极,谁做负极(也就是说失电子为负极,得电子为正极)(3)标明离子去向(就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合价,升高还是降低...
电化学
中离子得、失电子顺序?
答:
Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序:S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子 2、在阴极上电极都不参与电极反应,发 生反应的是溶液中的阳离子阳离子得电 子顺序:Fe 3+ >Ag+>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fe 2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+>Ca 2+ >K + ...
高中
电化学
答:
负极失电子,正极得电子。只要对应看一下,有元素化合价升高的物质是负极,把
化学
式写出,减去电子,写个等号,再写出对应的生成物。然后把水、H+、OH-往两边配,达到原子守恒即可。注意,酸性溶液中不存在OH-,碱性溶液中不存在H+。以碘酸钾那个为例:负极:碘化钾-电子+氢氧根=水+碘酸钾 正极:水-...
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