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液态氨气电离方程式
(1)
氨气
的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是
NH3
?H2O.已知...
答:
(1)根据题给信息知,相同条件下,醋酸和一水合
氨的电离平衡
常数相等,则二者的电离程度相等,醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等,所以醋酸铵溶液呈中性;根据b知,醋酸的酸性大于碳酸,则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力,则碳酸氢铵溶液呈碱性;碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,所以...
氨气
易溶于水的化学
方程式
答:
NH3
+ H2O = NH3·H2O (溶解平衡)NH3·H2O=NH4+ +OH- (
电离平衡
)
...偶
电离
产生反应还是生成配合物。原理,如有
方程式
最好也能附上。谢...
答:
通常来讲,液氨跟金属不反应,但会对金属造成应力腐蚀:1。介质为
液态氨
,含水量不高(《=0.2%)且有可能受到空气(氧气,二氧化碳)的污染的场合'2。使用温度高于零下5度。使金属容易出现裂纹。氨水主要对锌、铜及大部分铜合金有较明显腐蚀,会反应,生成络离子。
氨气
与水反应
答:
请问你问的是
氨气
与水反应是什么吗?是生成水合
氨的
反应。氨气与水反应的化学
方程式
是:
NH3
+H20=NH4+OH-。这个化学反应是一个可逆反应,表示氨气可溶于水并与水分子结合生成一水合氨,一水合氨又部分
电离
生成铵根离子和氢氧根离子。这个反应使得溶液呈碱性,因为氢氧根离子的浓度增加了。氨气与水反应可以...
氨气
极易溶于水的主要原因,氨气易溶于水还是极易溶于水
答:
2.氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力。3.部分
氨气
和水反应,降低了氨气浓度,使溶解能力增大。4.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,可
电离
出氢氧根离子,溶液呈碱性,化学反应
方程式
为:一摩尔氨气和一摩尔水在一条件下反应生成一摩尔一水合氨。5.一摩尔一水合氨在一定条件...
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小怎么比较
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,
电离方程式
:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
氨水的化学
方程式
答:
氨水和二氧化碳反应的离子
方程式
如下:2NH₃·H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃²⁻氨水和二氧化碳反应,生成物是碳酸铵,氨水和二氧化碳不能
电离
出离子,碳酸铵可以电离出铵离子和碳酸根离子。
氨气
和水反应
答:
氨气
和水反应,反应体系氨水中存在以下三个平衡:
NH3
(g)+H2O(l)=NH3(aq)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)(一水合氨)=NH4+(aq)+OH-(aq)。(第一个是溶解平衡,第二个是化学反应平衡,第三个是
电离平衡
)。电离平衡的正反应程度很小,也就是说H2O和NH3反应生成的NH3·H2O在水溶液中电离程度很小(...
氨气
和水反应
答:
氨气
和水反应,反应体系氨水中存在以下三个平衡:
NH3
(g)+H2O(l)=NH3(aq)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)(一水合氨)=NH4+(aq)+OH-(aq)。(第一个是溶解平衡,第二个是化学反应平衡,第三个是
电离平衡
)。电离平衡的正反应程度很小,也就是说H2O和NH3反应生成的NH3·H2O在水溶液中电离程度很小(...
氨气
与氯气反应的化学
方程式
为什么有两个
答:
2
NH3
+ 3Cl2 = N2 + 6HCl 这是一个置换反应但如果NH3很多,那么过量的NH3就会与HCl继续反应生成NH4Cl,这里需要6mol的NH3 所以 8
NH3
+ 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:工业上制
氨气
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应...
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