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溶液中的质子守恒怎么写
求教
如何写
混合
溶液
物料守恒式和
质子守恒
式
答:
OH-在物料
守恒里
难写,应该用C和Na的守恒 所以是[Na+]=3([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])再来一个电荷守恒[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]消掉Na+得到
质子守恒
[H+]+[CO32-]+2[HCO3-]+3[H2CO3]=[OH-]
...氢钠
溶液
混合后的电荷守恒、物料守恒和
质子守恒
?
答:
2,物料守恒:要看二者以什么样的比例混合;举个例子,如果是碳酸钠与碳酸氢钠1:1混合——则n(Na):n(C)=3:2 即c(Na+) :[c(H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=3:2,所以物料守恒式为:3[c(H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=2c(Na+) 。3,
质子守恒
:将电荷守恒和物料...
质子守恒怎么写
?
答:
1、电荷守恒:2、物料守恒:3、
质子守恒
:电荷守恒:指
溶液中
所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,正确分析溶液中存在的阴阳离子是
书写
电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识。物料守恒:就是原子守恒的说法,也就是说“任一化学反应前后原子种类(指原子核中...
质子守恒怎么
书写
答:
质子守恒怎么
书写如下:步骤1:是利用电离和水解得到质子产物和质子产物。步骤2:查看参考材料,得到质子产物和质子产物之间不同
的质子
数。步骤3:列出质子守恒公式,得到质子数=丢失的质子数。步骤4:是验证材料和电荷的守恒性。质子守恒解读 “质子守恒”的真正含义是
溶液中的
“酸”失去的质子数等于“碱...
电荷守恒,物料守恒,
质子守恒
?
答:
NaHS为强碱弱酸盐,HS-水解导致溶液呈碱性,
溶液中
总正电荷浓度一定与总负电荷浓度相等,即满足电荷守恒,物料守恒,
质子守恒
。化学
中的
三大守恒:1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如...
质子守恒
与物料
守恒怎么
书写啊?
答:
拿Na2S举例 S2-会水解生成HS-和H2S 因为S原子的量没变,所以Na原子的量还是S原子的两倍 物料守恒c[Na+]=2c[H2S]+2c[HS-]+2c[S2-]HS-结合了1个H+,H2S结合了2个H+
质子守恒
c[OH-]=c[H+]+c[HS-]+2c[H2S]
盐类水解的物料守恒、电荷守恒、
质子守恒
答:
写出NaCl
溶液的
物料守恒等式:c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
质子守恒
等式 c(H+)=c(OH-)写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)写出CH3COONa...
求:化学
溶液中
物料和
质子守恒的书写
规律
答:
但是如果他给的是NaHCO3,那就不用中括号前乘以2了,直接:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3 2-)=0.1mol/l 3.
质子守恒
:完整的概念是:质子守恒就是酸失去
的质子
和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为
溶液中的
三大守恒关系。比如NaHCO3溶液中,C(H+)+C...
质子守恒
是什么?
答:
你好,用不着酸碱质子论,这样解释反而弄复杂了
质子守恒
就是酸失去
的质子
和碱得到的质子数目相同 在盐类的水解中,就是水电离的H+和OH-数相等,H+是裸露的一个原子核,核中只有一个质子,所以称为质子守恒,即H+守恒 如在CH3COONa溶液中,
溶液中的
H+全部来自水的电离,电离出来的部分H+和CH3COO-...
化学
质子守恒怎么
做的
答:
3、不等量混合。这是步骤2的一般情况,处理也很简单,将多个基准物质带上相应的系数。例如:向n=0.2mol/L的Na2CO3溶液中通入0.05molHCl气体。
质子守恒
,是指酸失去
的质子
和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒,电荷守恒并称为
溶液中的
三大守恒关系。直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,...
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