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溶解度和浓度的关系
溶解度
跟什么
有关系
答:
对于这些物质,它们的溶液电导率会相对较低。此外,还需要考虑其他因素对电导率的影响,如温度、溶液
浓度
等。温度的升高可以增加溶质的
溶解度和
溶液中离子的动力学活性,从而提高电导率。综上所述,溶解性总固体的增加通常会导致溶液的电导率增加,但具体
的关系
还受到其他因素的影响,需要综合考虑。
ksp
与溶解度的关系
?
答:
Ksp
与溶解度
(Q)
的关系
可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;3、Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。溶解度平衡常数,反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过,在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩,当浓水侧溶解固形物浓缩...
酸的摩尔
浓度
和温度
有关系
吗为什么
答:
酸的摩尔
浓度
和温度
有关系
。根据查询相关公开信息显示,co2的酸度跟浓度成正比,而温度又影响浓度,一般来说,气体在水中的
溶解度
随温度的升高而降低,当然co2也不例外,溶解度降低,水中溶不了的co2就会跑出来,浓度自然下降,酸度也将减小(注意是接近中性,不能用ph描述,因为温度不同ph会不同)。因此...
电离程度
与溶解度
为什么无关
答:
电离程度是指
溶解
在水中那部分电离的程度,比如醋酸,醋酸和水互溶,但是溶在水中的醋酸分子只有部分电离,所以它是弱电解质。而碳酸钙虽然难溶于水,但是溶解在水中那部分是完全电离,电离程度是100%,强电解质。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离
度和
电离常数来表示。电离度——弱...
溶解度与
平衡常数
有什么关系
答:
二者没有根本上
的关系
,区别如下:
溶解度
:沉淀在某温度下水中的离子
浓度的
幂次方乘积,是所有固体物质的在100克水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征。平衡常数:是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积。是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常...
求助,Ksp
与溶解度
什么
关系
答:
Ksp
与溶解度
(Q)
的关系
可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;3、Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。溶解度平衡常数,反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过,在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩,当浓水侧溶解固形物浓缩...
溶度积和
溶解度有什么关系
呢?
答:
两者之间
关系
是:一般来讲,当电解质的电离度相差不大时
溶解度
越大其溶度积也越大。若要进行换算,则还需要溶液的密度数据。溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(c(B-)/c标)c为物质的量
浓度
mol/L,c标=1mol/L。溶解度是平衡时100g溶液里面的溶质的质量,因为不知道溶液的密度,上面的溶度积...
为什么溶质质量分数大者其
溶解度
反而小
答:
从而减小了溶解度。需要注意的是,这只是一种可能的情况,具体的溶解度还受到其他因素的影响,如温度、压力、溶剂的性质以及溶质和溶剂之间的相互作用等。不同体系中溶解度的变化可能符合不同的规律。因此,在具体的溶液体系中,需要综合考虑多个因素来解释溶质质量分数
与溶解度
之间
的关系
。
浓度
(质量分数)为多少的溶液才算是饱和溶液?
答:
饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续
溶解
溶质。不同的溶液要达到不由得
浓度
才能达到饱和溶液。饱和溶液和质量百分比无关,溶度不等于质量百分比。当溶液在一定的条件下溶解到不能再溶解了,此时成为饱和溶液。关于饱和溶液的具体讲解和知识点延伸请参考:http://baike.baidu.com/...
溶度积
与溶解度的
换算是什么
关系
?
答:
溶度积
与溶解度
均可表示难溶电解质的
溶解性
,两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。在溶度积的计算中,离子
浓度
必须是物质的量的浓度,其单位为mol·L-1;而
溶解度的
单位有g/100g水,g...
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