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热力学能只是温度的函数
为什么理想气体的
内能
仅
是温度的函数
理想气体的内能仅是温度的函数的...
答:
理想气体的内能仅是温度的函数的原因是:理想气体是指气体分子之间没有相互作用力,并且只在碰撞时有力的作用,所以理想气体是不存在“分子势能”的,它只有分子动能,而因为分子动能的大小是受温度所影响的,也就是说,宏观的温度是分子平均动能的标志。所以,综上所述:理想气体的
内能只是温度的函数
。
为什么
内能是温度
和体积
的函数
答:
物体中所有分子热运动的动能和分子势能的总和称为物体的内能。由于分子热运动的平均动能跟温度有关,分子势能跟体积有关。因此物体的
内能是温度
和体积
的函数
。理想气体的内能公式 注意:,;对于原单原子分子气体i=3,对于双原子分子气体i=5。
绝热恒容与恒温恒压哪个抑制效果好
答:
恒温恒压时体系体积可变 而恒容时体积不可变 恒温恒容时增加各物质的浓度会导致体系压强增大 反应向气体体积减小的方向移动 而恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度时 体系体积也增大相同倍数 故对化学平衡无影响
什么是内能
答:
当系统内有不可穿透的阻止物质传递时,该系统称之为“封闭系统。3、如此一来,热力学第一定律描述,内能的增加会等于增加的热量加上环境对该系统所做的功。若系统周围的墙不能传递物质与能量,则该系统称之为“孤立系统”,且其内能会维持定值。4、
内能是
一系统内的状态
函数
,因为其值仅取决于该系统...
理想气体的
热力学能
和焓
有什么
特点?du=cVdT,dh=cpdT是否对任何工质任何...
答:
【答案】:理想气体的
热力学能
和焓均
是温度的
单值
函数
,du=cVdT,dh=cpdT对理想气体的任何过程才适用。
请问下面的物化问题应该怎么分析才对?
答:
你说的很对,对于理想气体而言
热力学能只是温度的函数
,因为烦的瓦尔斯气体分子之间有内压力,除此恒温可逆膨胀之后,不仅对外做功,而且体系内由于分子之间距离增大,克服分子之间引力增加了位能使得热力学能增加,不过这些系统都很复杂,你只需要了解就行。希望我写这些对你有帮助,有不对的地方还请您指出...
理想气体经等温过程
内能
变化吗?
答:
对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变,PV=恒量。理想气体的
内能仅仅是温度的函数
,所以过程中内能不变。理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功 v为气体的摩尔数,T为气体的热力学温度(见热力学温标),R为摩尔气体常数。理想气体的内能...
为什么理想气体
内能
仅
是温度的函数
与体积无关而一般
答:
因为理想气体忽略分子之间的作用力,所以不涉及分子势能。
理想气体,
温度
不变怎么吸热?这里不太明白,讲讲,谢谢。
答:
宏观来讲,气体从外界吸收的热量一部分用来增加自己的内能,一部分用来对外界做功。这
是热力学
能量定理。也就是说
温度
不变,其实仅仅代表了气体的内能不变,但是并不代表气体不对外界做功。但是就学习角度来看,这个解释如果我们深究一下,就会发现其中略去了一点:难道是外界的热量直接变成了气体对外界做的...
热力学能是
状态
函数
吗
答:
1、
热力学能是
指一个系统内部所有微观粒子的动能、势能和化学能的总和,通常用符号U表示。它是描述一个系统的能量状态的物理量,可以用来判断系统的稳定性和能量转化的方向。热力学能还具有可加性和连续性的特点。2、热力学能是一个状态
函数
,因为它只与系统的初始状态和最终状态有关,而与系统所经历...
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