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热力学能是温度的单值函数
热力学
第一定律中的w是什么意思?
答:
2.第一定律和内能:
热力学
第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第一定律确认,任意过程中系统从周围介质吸收的热量、对介质所做的功和系统内能增量之间在数量上守恒。热力学第一定律确认:任何系统中存在
单值
的态
函数
——内能,孤立系统的内能恒定。一个物体的...
热力学
pv图中围成面积为什么能表示对外界做功?
答:
2.第一定律和内能:
热力学
第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第一定律确认,任意过程中系统从周围介质吸收的热量、对介质所做的功和系统内能增量之间在数量上守恒。热力学第一定律确认:任何系统中存在
单值
的态
函数
——内能,孤立系统的内能恒定。一个物体的...
状态
函数
的基本特征
答:
状态
函数
有确定的值,这个值取决于系统的状态。例如,在一定的
温度
和压力下,气体的体积是一定的。如果系统的状态发生变化,例如温度或压力的变化,状态函数的值也会相应地改变。状态函数之间有一定的关系。根据
热力学的
第二定律,两个热力学系统在相互接触时,它们的状态函数之间会相互影响,但总熵不会...
为什么
热力学
第一定律只适用于理想气体?
答:
条件为封闭体系,不做非体积功。公式在可逆的状况下推出,但实际应用不需要可逆。
热力学
主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ,它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律,总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。热力学并不追究由大量微观粒子组成的物质的微观结构,而只关心系统在...
状态
函数
都具有可加性吗?
答:
状态函数不都具有可加性。1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关;并非所有的状态
函数都是
独立的,有些是相互关联、相互制约的,例如:对于普通的
温度
-体积
热力学
体系,p(压强)、V(体积)、T(温度)、n(物质的量)四个只有三个是独立的,p与V相互之间常有状态...
封闭体系做非体积功的
热力学
条件?
答:
条件为封闭体系,不做非体积功。公式在可逆的状况下推出,但实际应用不需要可逆。
热力学
主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ,它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律,总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。热力学并不追究由大量微观粒子组成的物质的微观结构,而只关心系统在...
什么是状态
函数
答:
当系统的状态发生改变时,它的一系列性质也随着改变,改变的量,只取决于初态和终态,而与变化时所经历的途径无关。在热力学中,把具有这种特性的物理量叫作状态函数。状态函数是指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的
热力学函数
(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。扩展回答 状态...
热力学
第一定律对外做功吗?
答:
因此可能出现Q>0,即吸入热量。不一定;工质吸热,Q>0,由于可以使W>0,即工质对外做功,因此可能出现△U<0,即工质
内能
减小;可能;对工质加热,Q>0,由于可以使W>0,即工质对外做功,因此可能出现△U<0,对于理想气体,其内能仅
为温度的单值函数
,因此对于理想气体来说
温度可能
降低。
热力学
pv图中围成面积为什么能表示对外界做功?
答:
2.第一定律和内能:
热力学
第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第一定律确认,任意过程中系统从周围介质吸收的热量、对介质所做的功和系统内能增量之间在数量上守恒。热力学第一定律确认:任何系统中存在
单值
的态
函数
——内能,孤立系统的内能恒定。一个物体的...
状态
函数
的特征
答:
状态函数的特征如下:1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关;并非所有的状态
函数都是
独立的,有些是相互关联、相互制约的,例如:对于普通的
温度
-体积
热力学
体系,p(压强)、V(体积)、T(温度)、n(物质的量)四个只有三个是独立的,p与V相互之间常有状态方程f(...
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