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热力学能是温度的单值函数
功
函数
匹配是什么
答:
能量。功函数(workfunction)在固体物理中被定义成:把一个电子从固体内部刚刚移到此物体表面所需的最少的能量。功函数这个词应该是从热力学中引申出来的,在热力学中,系统的
热力学能
U,焓H,熵S等与
温度
、压力等性质存在
单值函数
对应关系,因此称为状态函数,亥姆霍兹函数A为等温等容下系统的对外做功能力,...
理想气体自由膨胀过程的
热力学能
变化是怎样的?
答:
绝热自由膨胀Q=0,W=0。根据
热力学
第一定律ΔU=Q+W=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0, 理想气体之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T
的单值函数
。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
关于
热力学
第一定律几个疑问
答:
所以等压过程气体
内能的
变化△U=mCv△T。再由于比
热力学能
(u=U/m)是物质的状态参数(这很重要),与物质的
温度
成
单值函数
关系(即物质出于某一温度就有对应某一数值的比热力学能u),在物质质量m一定时,内能U(也叫热力学能)只与温度(状态量)有关,而与经历了怎样的过程无关,因此等压...
关于
热力学
第一定律几个疑问
答:
所以等压过程气体
内能的
变化△U=mCv△T。再由于比
热力学能
(u=U/m)是物质的状态参数(这很重要),与物质的
温度
成
单值函数
关系(即物质出于某一温度就有对应某一数值的比热力学能u),在物质质量m一定时,内能U(也叫热力学能)只与温度(状态量)有关,而与经历了怎样的过程无关,因此等压...
绝热节流过程是定熵过程对吗
答:
绝热节流过程是一个验证焓值
是温度的单值函数
的试验,在此过程中焓值是不变的,焓值不变是由于过程中是绝热的Q=0,真空自由膨胀W=0,所以推出U=0 由于H=U+PV(H=U-W),所以焓值是等含过程,恒焓过程是由上述几个
热力学
变量的积分式推导得出的。该过程由于自始至终没有测到水浴有温度的变化,...
热力学的
第一定律和内能
答:
热力学第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第一定律确认,任意过程中系统从周围介质吸收的热量、对介质所做的功和系统内能增量之间在数量上守恒。 热力学第一定律确认:任何系统中存在
单值
的态
函数
——内能,孤立系统的内能恒定。一个物体的
内能是
当物体静止时...
热力学
中状态
函数
的变化值是否一定等于零?
答:
不是都等于零。其中H、U、S、G为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关
的函数
,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
热能 热量
内能
答:
热力学
第一定律建立后,揭示了热量是热接触中由于
温度
差而传递的能量,热量与传递的过程有关,它不是热力学系统状态
的函数
,而仅仅在系统状态发生变化时才有意义,因此不能说物体处在某个状态时含有多少热量。喀喇氏在1909年提出,由热力学第一定律来定义热量,这样可使热量的定义完全摆脱热质说的影响。...
怎么求气体的比
热力学能
答:
理想气体的热过程,在这个过程中,这是最重要的因素是不明确的,具体的热定型。通常被指定在给定的内容或恒压条件下讨论理想气体的比热,被称为比热容和比热容。
热力学
理论
都是温度的函数
关系,该函数的具体形式需要实验,以确定比(温度,分子结构)的其他因素的影响。统计力学,理想气体比热容比热容量...
大学常见的状态
函数
答:
若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1;在状态2,有值A2,不管实现从1到2的途径如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为状态函数。例如:
温度
、压力、体积、密度、能量、形态等,还有
热力学函数
:U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个...
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