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焓变是完全反应的反应热吗
焓变是
怎么回事?
答:
一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为: 焓=流动内能+推动功,其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量;p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(
焓变
)数值上等于恒压
反应
...
反应热
焓变
热效应三者有什么区别与联系,最好具体一点,谢谢
答:
一、
反应热
、
焓变
、热效应三者的联系:化学反应中的热效应又称反应热,在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol。因此,在化学
反应的
热效应中,反应热、焓变、热效应三者是一个概念,没有区别。二、...
焓变
和焓变怎么算的?
答:
2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示
反应
物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的...
计算
焓变的
值
答:
2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示
反应
物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的...
反应热
和
焓变的
关系
答:
反应热
Q是某一反应所产生的热量,不是状态函数。
反应的焓变是
状态函数。一般情况下互为相反数。
你知道某一化学
反应的
△rCp,m<0 ,则该反应的标准 △rHm随温度的升高而...
答:
引起的
焓变
dH,折合成1mol反应引起的焓变,叫摩尔反应焓。用△rHm(T,p,yc) 表示简写成△rHm。吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。但是反映需要的温度气压条件也应当注意,而且有
的反应
虽然可以自发发生,但反应速率是不确定的,如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。
焓变的
计算
答:
即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和
焓变是
生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压
反应热
。焓变是制约化学...
关于
焓变
与燃烧热的计算
答:
(2)计算ΔH时一定要带符号;并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号。E反<E生。然后在ΔH值上添正号 (3)燃烧热是指25摄氏度101KPa时,1mol物质
完全
燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,而
焓变是
指
反应
前后焓的差,焓变包括燃烧热。计算填写时,只需注意燃烧热所指定的条件,一定是...
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