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焓在什么情况下为0
影响
焓
的因素
答:
焓是
一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。
焓
变值
是什么
减什么?焓变值小于
0是
放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
答:
[
焓
=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)...
摩尔燃烧
焓
的概念
是什么
?
答:
标准摩尔生成
焓是在
标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是298.15K)下时,由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准
状况下
完全燃烧时的反应焓变,用符号ΔcHm表示,其中下标“c”表示燃烧(combustion),其单位为kJ/mol...
焓
变值
是什么
减什么?焓变值小于
0是
放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
答:
也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p
是
系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 作为一个描述系统状态的状态函数,
焓
没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 ...
化学中熵
焓
答:
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和
焓
(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
求助
焓
的物理意义!
答:
焓
本身没有明确物理意义,但焓变有明确物理意义,就是等压过程系统的吸热量。以下是针对你对楼上网友追问的解答 【热力学第一定律里面dQ=dW+dU 里面的dW=pdV是做功的表达式 但是焓的定义是H=U+PV 两边微分后得到的是dH=dU+pdV+vdP ,只有在等压过程中dP=
0
的
情况下
dH=dU+pdV=dQ 或者等容...
化学题:~求解。
答:
物化的考试中基本都是通过生成
焓
来计算的 很少用到键能的 4 焓是一个状态函数 只是用来描述反应中热量变化的 系统的恒容热在量值上等于过程的热力学能变 系统的恒压热在量值上等于过程的焓变 而且很重要的一点就是非体积功
为0
焓和墒 G A等都是用来表示反应的状态函数 希望能帮到你 ...
在热化学反应方程式中,后头的
焓
变量和熵变量是怎么算的
答:
焓
变量——放热△H<0,吸热△H>0 熵变量——固体、液体变成气体△S>0,气体变液体、液体变固体△S<0
摩尔蒸发
焓
不随温度变化为
什么
热容差
为0
?
答:
然而,摩尔蒸发
焓
的不随温度变化并不意味着热容差
为零
。热容差(Cp)是一个与温度相关的物理量,它描述了物质在不同温度下吸热或放热的能力。热容差通常不为零,因为物质的热容性质通常随温度而变化。摩尔蒸发焓不随温度变化是因为在常压下,蒸发过程是在恒定温度下进行的。在这种
情况下
,摩尔蒸发焓表示...
...摩尔吉布斯数,标准摩尔生成
焓
,标准摩尔生成熵,概念
是什么
,各...
答:
稳定单质的标准摩尔生成
焓
与标准摩尔生成吉布斯自由能的值均
为0
,这是规定。因为H和G的绝对值不可测,所以做了这的规定,以便度量物质的H或G水平及反应的焓变与自由能变。稳定单质的标准熵大于零。"在绝对零度(0 K,也就是273.15 C),所有纯物质的完美晶体的熵值
为零
。(低温下研究凝聚体系的熵...
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