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焓大于0熵小于0
谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、焓、等
熵焓
降这些专业名词
答:
焓是热力学系统的一个态函数,用H表示。它定义为系统的内能U和系统的压强P与体积V的乘积之和,其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,即 H=U+PV。
熵
,热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度。焓,单位质量的物质所含的全部热能。
焓变
是生成物与反应物的焓值差。熵增焓减,反...
熵
驱动和
焓
驱动都是啥…?百度了还是不明白,麻烦不要用太专业的话解释...
答:
也就是ΔH加上(-TΔS)
小于0
时反应自发 如果ΔH与-TΔS都小于0,即ΔH<0,ΔS>0,反应肯定可以自发,就是双驱动 如果ΔH<0,ΔS<0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
焓
驱动 如果ΔH>0,ΔS
大于0
而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
熵
驱动 说白了,...
为什么
焓
和
熵
的绝对值没有意义?
答:
熵
和焓的绝对值没有意义,你设置的基准点不一样,计算出来的焓值和熵值就不一样。
焓变
和熵变才有意义。焓值和内能可以算出来的。熵的绝对值可求,是因为热力学第三定律规定完美晶体绝对零度时熵为
零
。而热力学的内能,和焓,一般没有明确的定义什么条件的材料内能或者焓是
0
,所以不能给出绝对值,...
剩余
焓
和剩余
熵
为什么一般是负值
答:
剩余
焓
和剩余
熵
一般是负值原因是因为水合离子的标准摩尔生成焓和标准熵均不能测得绝对数值。所以这两个热力学数据都是规定以水合氢离子为
0
的,Al3+(aq)的标准摩尔熵比H+(aq)小,所以剩余焓和剩余熵一般是负值。
请问,热力学中
焓
与
熵
的定义及其计算规则是什么了?请详细赐教.
答:
焓
(enthalpy),符号H,是一个系统的热力学参数.物理意义:⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中,取决于热力状态的那部分能量 定义一个系统内:H = U + pV 式子中"H"为焓,U为系统内能,p为其压强,V则为体积.对于在大气内进行的化学反应,压强一般保持常值,则有 ΔH =...
"单质
熵
为
0
,单质△H,△G均等于
零
"这句话对吗
答:
首先,只有当温度T=
0
K时,物质的
熵
才等于零,所以任何物质的熵都必须
大于零
。第二,如果△H,△G指的是标准摩尔生成
焓
(△fHmΘ),和标准摩尔生成自由能(△fGmΘ),对于指定单质,其数值是零。也并不是所有单质,比如氧气的生成焓是零,臭氧就不是零。如果是指反应焓和反应自由能,就像楼上所...
为什么
焓
增加,化学反应就一定自发进行呢?
答:
也就是ΔH加上(-TΔS)
小于0
时反应自发 如果ΔH与-TΔS都小于0,即ΔH<0,ΔS>0,反应肯定可以自发,就是双驱动 如果ΔH<0,ΔS<0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
焓
驱动 如果ΔH>0,ΔS
大于0
而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
熵
驱动 说白了,...
熵
是
大于0
答:
常用单位为J/mol或kJ/kmol。
熵
变化量=热量变化量/温度。则当熵变大,物质内能变大,则
焓变
大;反之,物质内能变小,则焓变小。因为经过热力学的推导发现了几个判据,这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向。比如吉布斯判据,在等温等压不做非体积功的条件下,如果反应的吉布斯函数变
小于0
...
生成
焓
、燃烧焓、规定
熵
基准值(什么时候=
0
)的差异?
答:
因为H和G的绝对值不可测,所以做了这的规定,以便度量物质的H或G水平及反应的
焓变
与自由能变。稳定单质的标准
熵大于零
。"在绝对零度(0 K,也就是273.15 C),所有纯物质的完美晶体的熵值为零。而绝对零度又无法达到。现实的条件温度是高于绝对零度,因此标准熵大于零。对于离子的标准熵,又是以...
最无序的结构是形成
焓
最低的结构吗
答:
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>
0
,所以物质在高温时的
焓大于
它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的
焓小于
反应物的焓。在化学反应中,...
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