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焓是温度的单值函数证明
绝热自由膨胀Q=0, W=0,什么情况下Q= W?
答:
绝热自由膨胀Q=0,W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0, 理想气体之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使
焓是
T
的单值函数
。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
卡诺循环 热力学第二定律
答:
你设计的这个流程中,真正的驱动等温膨胀过程,虽然看似由热量驱动,但一直熵增,等工质用完就无法继续,这也是一种代价。熵增本身就说明了热力学第二定律。如果还想不通,可以从 状态参数 上思考。等温膨胀之前和之后的气体虽然温度相等,如果做理想气体考虑 ,内能和
焓为温度的单值函数
,但熵绝对不同,...
焓
有哪些特征
答:
楼上回答不准确。
焓是
状态
函数
,焓变仅取决于始末的具体状态,它具有全微分的性质,数学上满足欧拉关系(即其二阶导数与求导顺序无关),是
单值
连续的可微函数,环状积分为0。严格说,焓变与系统的热效应没有关系,因为热是过程量,与变化的具体途径有关,焓变不关心具体的途径,只与始末状态有关。比如...
...已知它热力学能和
焓
,或已知其热力学能和
温度
能否确定它的状态。_百...
答:
你这里默认的系统的总量是确定的,所以再知道两个强度性质就可以了,由于热力学能和
焓
不是强度性质,所以这里你没法定状态的。因为理想气体的热力学能和焓只与
温度
有关,只要我温度不变他们就不变,但是我其他的比如说体积和压力是可以变得,这样系统就没法定了。后面的也一样 ...
确定简单可压缩理想气体平衡状态参数的方程,下列关系不正确的是?( )
答:
其中,n是该系统与外界之间可能传递的可逆功的种类数,加1表示加上热量传递。对于简单可压缩系统,可逆功只有体积变化功这一种,n=1,于是,独立参数的数目为2。因此,基本状态参数量p、v和T之中只要有任意两个参数取值,就能确定它的平衡状态。D项,理想气体热力学能U
为温度
t
的单值函数
,因此,该...
大学常见的状态
函数
答:
若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1;在状态2,有值A2,不管实现从1到2的途径如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为状态
函数
。例如:
温度
、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:U(内能)、H(
焓
)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个...
气体方面的流体力学问题: 压缩空气从0.6MPA的压力容器泄露到空气中...
答:
6个大气压的话应该可以达到3倍音速左右,没具体算。你用
焓的
想法没错,不过你忽略了一个事实,在无摩擦流动的时候,是等熵流动,不是等温流动,膨胀过程中
温度
是降低的,降低的温度这部分
焓值
就转化成了动能,因此速度增大。从常温高压气瓶向空气中放气,放出来的气很冷,就是这个道理。
热力学的平衡态特性
答:
它们可是(p,V),也可是(p,T)或(T,V)。一切可用来描述和确定系统所处状态并是系统独立状态参量
单值函数
的物理量称为系统的状态函数或态函数。如对于一个单元均匀系,取(p,V)作为独立的状态参量时,
温度
T就是态函数。热力学中常用的态函数有内能U、
焓
H、熵S、自由能F和自由焓G等。
在任何条件下,化学反应的
焓
变都等于化学反应的反应热 这句话对么?_百...
答:
不对,假如是高中化学的话是对的。反应热通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的
温度
回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(...
计算理想气体的内能为什么用cv不用cp计算?计算理想气体
焓的
时候...
答:
理想气体内能
是温度的单值函数
,du=cv*dT,用cp的话算出来的是
焓值
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