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熵变△s怎么算
化学反应焓变和
熵变
答:
有公式:△G = △H - T
△S
(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
自发反应公式
△
G
答:
△G——吉布斯自由能
变 △
H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)
△S
——
熵变
(物质混乱度的量度,如固体变成气体或气体体积增大,则混乱度增加,△S>0)如果△G<0,反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,...
...那为什么
△S
还能用△S=Q/T公式算的?Q=Cm△T
答:
尽管整个过程是不可逆的。在这种假设下,我们可以使用Δ
S
= Q/T来
计算熵变
。需要注意的是,对于不可逆过程,熵变的计算可能会涉及到更多的因素,比如摩擦、分子间相互作用能等,这些因素会导致熵变的计算更加复杂。但在大多数情况下,对于简单的理想气体或者液体混合,使用ΔS = Q/T仍然是有效的。
环境
熵
和
△S算
法有什么区别?
答:
Δ
S算
法的基本思想是:如果一个化学反应的自发程度(通常用ΔG来表示,其中ΔG = ΔH - TΔS,ΔH是焓变,T是温度,ΔS是
熵变
)很大,那么这个反应的焓变(ΔH)很可能是负的,即反应是放热的。反之,如果自发程度很小或为负,那么反应很可能是吸热的。通过比较已知反应的自发程度和待测反应的...
基础知识(一)辅导:熵与
熵变
的介绍
答:
根据热力学第三定律S。=0,利用热力学的方法,热化学测量,可以求得纯物质的完整晶体从绝对零度加热到某一温度T的过程的
熵变△S
(T),(真正的完整晶体和绝对零度都是达不到的,实际上用在相当接近这一理想状态的条件下得到的实验结果外推后,用图解积分的方法求得的)。因为:△S(T)=ST—S0,而...
怎样
理热力学中的
熵
答:
s=so+∫dq/T 注意:(1)so---为熵的基准,可以根据具体情况确定,通常可取1atm下0K或0℃为0;(2)so无论取什么基准,其
熵变△s
不变;(3)由于熵是状态参数,故无论是
怎样
的过程,均可按可逆过程
计算
,但一定要注意的是,dq 一定是可逆过程下的热量;(4)∫dq/T 的下界是基准态,...
怎样
理热力学中的
熵
太急了,不好意思
答:
s=so+∫dq/T 注意:(1)so---为熵的基准,可以根据具体情况确定,通常可取1atm下0K或0℃为0;(2)so无论取什么基准,其
熵变△s
不变;(3)由于熵是状态参数,故无论是
怎样
的过程,均可按可逆过程
计算
,但一定要注意的是,dq 一定是可逆过程下的热量;(4)∫dq/T 的下界是基准态,上界是(...
反应自发进行公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T
△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
自由膨胀
△s怎么
求
答:
△S=nRIn(v2/v1)^。自由膨胀过程中,气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程,没有外界参与,也没有外界影响,故气体对外做功W为零,根据热力学第一定律,气体的内能变化量△U为零,根据热力学第二定律,气体的
熵变△S
=nRIn(v2/v1)(其中v1和v2分别为反应前后的体积)。
求大神指点化学中
熵
的正负
怎么
判断
答:
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.焓变是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t
△S
,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.只看方程式一般只有少数几种...
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