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熵变什么时候小于零
热力学第二定律中,我们学习过许多判据中,哪些只是过程性质(可逆,不...
答:
判据常用的就是三种,既可用于判断过程是否可逆,也可判断过程的自发方向。因此问题本身是不够恰当的。1 熵判据,任何条件适用。系统与外界的总
熵变
大于零过程不可逆,可以自发发生;等于零过程可逆,不可自发发生,
小于零
过程不可能,其逆向过程自发。2 亥姆赫兹自由能判据,适用于等温等容过程。判断方法...
当焓变和
熵变小于零
如何提高反应速率?
答:
当焓变(ΔH)和
熵变
(ΔS)都
小于零
的反应通常被称为放热且有序度减小的反应。这样的反应在低温条件下更可能自发进行,因为ΔG(吉布斯自由能变化)为负,即ΔG = ΔH - TΔS,在低温下T(温度)对ΔG的贡献较小。要提高这类反应的速率,以下是一些常见的方法:提高浓度:增加反应物的浓度...
可逆过程
熵变
为
零
吗?
答:
可逆过程
熵变
为
零
。可逆过程啊,就是无限慢的过程,每一个瞬间都是平衡的状态,所以是可逆的。可逆过程的体系与外界的熵变是
0
,但是体系的熵是可以变化的哦,可以从外界获得熵,也可以从把熵交给外界。封闭系统的可逆过程熵变是0,因为这个
时候
就不能和外界交换熵。特点 (1)可逆过程是以无限小的...
化学反应的
熵变
等于零代表
什么
?
答:
首先
熵变
不是熵,熵变为
0
,熵不用为0,只要系统始末态熵不变就行。其次,熵的正负不能用于判断反应方向。熵的物理意思是表征系统的微观状态数,化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知,不同反应正负都有可能,判断方向还要考虑焓变。总之,据我所知,熵变为0的反应不...
由单体合成聚四氟乙烯过程中的
熵变
是大于零还是
小于零
答:
熵变
是
小于零
的
中和反应,焓变小于零 ,
熵变小于零
,低温自发很好解释。镁(固)和氧气...
答:
ΔG=ΔH-TΔS 当ΔH和ΔS都
小于0
的
时候
,存在“转变温度”。令ΔG=0,解得T=ΔH/ΔS 假设实际反应温度为t,则当t>T时,反应自发进行;t<T时,反应不能自发进行(即逆反应自发进行)。对于中和反应和Mg那个反应,转变温度T较低,因此在较低温时亦可反应;而合成NH3的反应,T相对较高,...
急求! 如何根据化学方程式判断
熵变
是大于零还是
小于零
?
答:
根据化学方程式无法直接准确判断,只能进行
熵
值的计算.但一般由不稳定物质生成稳定物质则熵增大.
请问为
什么
当温度趋于绝对零度时,并非任何化学反应的
熵变
趋于零?
答:
只有完美晶体的
熵
在绝对零度是趋于零的。下面一个理解是正确的,不过物化上默认是平衡体系,一般体系压强是等于外界气压的。常规题都是这样,但偏题怪题
什么
的就要具体套路了。亲考哪个学校的物化的研究生吧~
绝热过程中dQ=
0
,而
熵
s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为
什么
在绝热不可逆...
答:
必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温度相等(严格地说,相差一无限小)。对于可逆绝热过程有dQ(可逆)=
0
,故微
熵变
为
零
。对于不可逆绝热过程,尽管dQ确实等于零,但不可代入熵定义式计算。我们必须...
绝热可逆过程哪些量为零?
答:
在绝热可逆过程中,有以下几个量为
零
:1.
熵变
(ΔS):由于绝热过程中没有热量交换,熵不会发生变化,即ΔS = 0。2. 热量交换(Q):绝热过程中没有热量的进出,即热量交换为零,即Q = 0。3. 熵产生(ΔS_gen):绝热可逆过程是一个理想过程,没有内部能量转化为热量的损耗,因此熵产生为...
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