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熵变和焓变
焓变和熵变
有何区别?
答:
1、从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
熵变和
什么有关系?
答:
熵变和焓变
有关系。焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵...
焓变和熵变
判断反应自发吗?
答:
焓变和熵变
判断反应是否自发?相关内容如下:1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或...
如何由
熵变和焓变
判断化学反应的方向
答:
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
什么是化学中的
焓变
、
熵变
?求答案
答:
焓
是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小
热力化学中,焓和熵的意义各是什么,
焓变
与
熵变
的关系是什么,
答:
S(熵)是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距。相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>0
焓变
熵变
相互没有直接联系,在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据,即 △G=△H-T△S的正负...
化学反应
焓变和熵变
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变
与熵变,则逆反应的焓变、
熵变与
正反应是相反数...
熵变和焓变
有什么关系。
答:
焓变
、
熵变
及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
熵变与焓变
答:
熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。简单地来说, 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变...
反应
熵
的基本概念 还有焓的基本概念(不是
焓变
的基本概念)
答:
熵变
:对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。1、熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。2. 热力学第三定律:...
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