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熵变大于0说明什么
判断一过程是否可逆是
熵变大于零
,还是熵产大于零???
答:
根据熵产判断过程是否可逆,因为熵产就是由不可逆因素导致的,并且是其必然结果。熵产是非负的,它取决于过程。熵产
大于0
,过程不可逆。熵产等于0,过程可逆。
熵变
,可正,可负,可为0。只取决于系统初终态。因为熵是状态参数。
水沸腾时温度是否一定
高于
环境温度?
答:
所以是两相平衡,为0.3、真空膨胀,与沸点时的可逆相变相比,不做膨胀功,系统吸热少。环境放热与系统吸热一致,数值减小,环境熵变为负,但绝对值小,相比沸点时反抗大气膨胀,熵变数值(都是负数,但真空膨胀绝对直小,所以代数上说,数值就大)要大。计算结果应该是
熵变大于0
,也就是自发 ...
熵、
熵变
和焓变的关系是
什么
?
答:
这三个分别是焓,
熵
和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
如果经一过程系统的
熵变大于0
,则系统所经历的该过程必为不可逆过程...
答:
不对,因为可逆反应也可能一开始就向
熵
增的方向进行,
...°C和101.325kPa的水蒸气,试计算此过程的体系的
熵
的差
答:
3、真空膨胀,与沸点时的可逆相变相比,不做膨胀功,系统吸热少。环境放热与系统吸热一致,数值减小,环境熵变为负,但绝对值小,相比沸点时反抗大气膨胀,熵变数值(都是负数,但真空膨胀绝对直小,所以代数上说,数值就大)要大。计算结果应该是
熵变大于0
,也就是自发。4、101.325l-101.325g-50....
可逆绝热过程的
熵
增一定为零
答:
绝热过程的
熵等于零
是因为在热力学的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变。绝热过程熵为一定
大于
等于0,如果是一个温度降低的绝热过程,熵不就减小了的原因:在热力学的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量...
为
什么
说任意的可逆循环过程,体系的
熵变
为
0
答:
体系熵变等于零是应为在一个循环后,体系回到了原来的状态,所以等于0 而环境由于系统释放的能量导致
熵变大于零
水结冰时△U、△S和△G会
大于零
,小于零还是等于零??为
什么
??
答:
2.
熵变
(△S)也会小于零,因为液态水转变为固态冰时,系统的无序度减少。3. 自由能变化(△G)在标准条件下(0℃,101.325KPa)
等于零
,因为结冰是一个可逆过程,且系统达到了热力学平衡。4. 在非标准条件下,△G可能
大于
或小于零,取决于结冰过程中外部对系统做功或系统对外做功的情况。5. ...
工质经历一个不可逆放热过程后,
熵
怎么变
答:
熵是状态量,不是过程量。所以熵变与过程无关,于可逆与否无关。不管过程如何,可逆或不可逆,熵变的大小都等于末态熵减去初态熵。不可逆
熵变大于0
,可逆为0是有前提条件的:绝热。绝热就与外界没有任何形式的换热,根据熵的公式dS=dQ/T,Q表示可逆过程中与热源的换热量,注意是可逆过程。可以看出...
一份子的气体生成一份子气体,
熵大于0
吗
答:
气体分子数 增多了(例如反应前4个,反应后5个,熵值比较首先判断物质状态,气体熵值
大于
液体大于固态!如果状态一样的话,就比较反应系数,比如这个反应都是气体,那就比较系数大小,左边系数总和4,右边5,所以熵值是右边大于左边,
熵变
增大。)所以熵增, △S>0,放热反应就是放出热量,内能减小,那么熵...
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