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熵变小于零的过程可以发生嘛
焓变小于0,
熵变小于0
,什么决定正向移动
答:
1.一般的压强变化是因为气体的密度变了才移动。这个除了惰性气体意外其它气体密度不变。所以平衡不移动\r\n2.你想吧。衡压情况下通入惰性气体,他压强不变是不是那些气体密度就变小了??密度变小了平衡就向右移动啊!!!\r\n总结:实质是反应气体的密度变化引起平衡移动!!!。大哥好好看书啊 ...
碳和二氧化碳反应是吸热还是放热
答:
吸热反应。方程式:CO₂+C=2CO 从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时...
什么是焓变和
熵变
?
答:
焓变即是反映
过程
中吸热放热的多少。吸热焓变大于零,放热焓变
小于零
。
熵变
是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零。
熵
在生活中的意义或者作用
答:
克劳修斯在研究卡诺热机时,根据卡诺定理得出了对任意可逆循环
过程
都都适用的一个公式 :dS=(dQ/T)。 证明 对于绝热过程Q=
0
,故S≥0,即系统的
熵
在可逆绝热过程中不变,在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。由于孤立系统内部的一切变化与外界无关,必然是绝热过程,所以熵增加原理也可...
为什么
熵变
值
能
作为
过程
性质的制断?
答:
熵
值是一个反应在某一很短的时候段的数据(可以根据熵值和平衡常数K的大小比较来判断反应进行的程度)。熵值的符号是Q.当Q
小于
K时,表示反应还没有达到平衡,还要进行一段时间才达到平衡(反应正向进行);Q=K时,说明反应已经达到平衡状态;当Q>K时,反应已经超过平衡状态,所以反应现在在逆向进行。
为什么说任意的可逆循环
过程
,体系的
熵变
为
0
答:
体系
熵变
等于零是应为在一个循环后,体系回到了原来的状态,所以
等于0
而环境由于系统释放的能量导致 熵变大于零
化学。。自发
过程
。求指教
答:
D.C+O2=CO2;这个放热,熵基本不变,所以还是自发的;A,N2和O2混合;你可能是不知道它是不是放热的,氧化还原反应你能见到的都是放热的!至于
熵变
你肯定不知道了,我也不知道,因为它可以有无数种可能(NO,NO2,N2O4,N2O5各种混合),不过它的自由能一定是
小于零的
!这个你不用深究,记住就好。
...平衡常数仅是温度的函数B.焓变
小于0
而
熵变
大于
0的
反应肯
答:
A、对于某个反应,平衡常数只受温度影响,所以平衡常数仅是温度的函数,故A正确;B、当△G=△H-T?△S<0时,反应能自发进行,则焓变
小于0
而
熵变
大于
0的
反应肯定是自发的,故B正确;C、对于某个反应,平衡常数只受温度影响,平衡常数
发生
变化时,则温度一定变化,平衡必定发生移动,达到新的平衡,...
燃烧的
熵变
答:
要知道放热反应不是说单纯的放热,只是吸收的热量
小于
放出的热量,总的来说是放热的 化学反应都有一个活化能,只有物质的能量达到了活化能才能反应
为什么钠转化为钠离子?它的焓变大于零,而氯原子转化为
答:
这两种离子的形成是盐如氯化钠(NaCl)溶解于水时
发生
的关键步骤。尽管钠离子的形成是吸热的,但氯离子的形成是放热的,总体上,氯化钠溶解于水的反应通常是放热的,这意味着该
过程
的总焓变(ΔH)
小于零
。然而,溶解过程的自发性不仅取决于焓变,还取决于
熵变
(ΔS)。如果熵变足够大,即使焓变大于...
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