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熵变焓变自发反应
焓变
和
熵变
分别是怎么算的,是
反应
物减生成物,还是生成物减反应物?
答:
作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能
变 焓变
是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。 熵增焓减,
反应自发
; 熵减焓增...
怎么根据
熵变
和
焓变
求
自发反应
温度
答:
化学
反应
能够
自发
进行要求delta G<0,即delta H - Tdelta S<0,如果忽略
熵变
和
焓变
对温度的依赖性,直接解这个不等式delta H - Tdelta S<0,计算结果取T的上限或下限即为所求
高中化学:为什么有的放热
反应
不能
自发
进行而有的吸热
答:
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热 反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:
焓变
,
熵变
,温度;吉布斯自由能小于0,
反应自发
;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与...
ΔG=ΔH-ΔST,ΔG<0,
反应自发
;ΔG>0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡...
答:
如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H<0,△S>0时,
反应自发
进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时,反应是否自发与温度有关,一般低温时
焓变
影响为主;高温时,
熵变
影响为主,而温度影响的 大小要看△H和△S...
热力化学中,焓和熵的意义各是什么,
焓变
与
熵变
的关系是什么,
答:
焓变
是一个能量值,是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量。
熵变
是原子间的混乱度,当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大。焓变和熵变同时决定物质间可以
自发反应
还是加条件反应或者不反应
...的自发性有关,因此
焓变
或
熵变
均可以单独作为
反应自发
性
答:
D 正确答案:DA.不正确,因为
焓变
和
熵变
都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变只有联合起来作为
反应自发
性判断的依据,△G=△H―T△S;B.不正确,△H﹤0,△S﹥0的反应在任何温度都能自发进行;C.不正确,加热是某些反应的条件,但加热才能发生的反应不一定是△H﹥0。
化学
反应自发
进行时,
焓变
怎样变化
答:
焓变
是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,
反应自发
;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
化学中
焓变
、
熵变
和
反应
方向有着怎样的关系?
答:
这就相当于化学中向气体体积增加
反应
进行是一个道理 这就是混乱度增加 这是一个世界上一般的规律~如果你想让混乱度减小 就的去打扫屋子 这是要做功的 也是就不
自发
的反应 这会楼主懂没呢?补充下 当H<0 G>0和 H>0 G<0的情况 就要用大学知识具体的计算了 如某温度无法反应则要以下两种...
能否用
反应
的
焓变
或
熵变
作为衡量
自发
进行的标准?为什么?
答:
不能,
焓变
或
熵变
只能是能量的衡量标准 但不是
自发反应
开始的标志。只能表示反应在发生
熵变
小于零
自发
条件
答:
熵变
小于零自发条件:因为孤立系统熵值会趋向于无序状态,而有的反应可能不是孤立的体系,他与环境有热的交换了,所以看似违背热力学定律,其实没有。根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是
自发反应
。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为
焓变
,ΔS为熵变,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应...
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