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生成焓怎么计算
燃烧焓和
生成焓
的关系
答:
从燃烧焓也可以求
生成焓
(特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物)举例: 求C(s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反应焓变 △fH CH₃OH=△cH C+2△cH H₂ -△cH CH₃OH △fH 为反应焓,△cH 为燃烧焓 生产焓:这个是人为的规定...
标准摩尔
生成焓怎么算
?
答:
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l );还要除以4,把N2H4 ( l )系数变为+1.由上,(3×△rHm2-△rHm1)+ (△rHm3- △rHm4);数据自己代入
算
,算得的结果再除以4,就是标准摩尔
生成焓
。标准摩尔燃烧焓:在...
标准摩尔
焓
变是什么?
答:
标准摩尔焓变的
计算
是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态下的标准摩尔
生成焓
(ΔfHmθ),这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下,由稳定单质生成1mol...
如何计算
反应
焓
变?
答:
从燃烧焓也可以求
生成焓
(特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物)举例: 求C(s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反应焓变 △fH CH₃OH=△cH C+2△cH H₂ -△cH CH₃OH △fH 为反应焓,△cH 为燃烧焓 生产焓:这个是人为的规定...
焓
变
计算
答:
利用
生成焓
数据
计算
下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓
变
怎么算的
?
答:
标准摩尔反应焓:利用热化学方程式的组合计算:已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。利用标准摩尔
生成焓计算
:对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从...
如何计算
反应的标准摩尔
焓
变?
答:
标准摩尔焓变的
计算
是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态下的标准摩尔
生成焓
(ΔfHmθ),这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下,由稳定单质生成1mol...
燃烧焓和
生成焓
的关系
答:
从燃烧焓也可以求
生成焓
(特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物)举例: 求C(s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反应焓变 △fH CH₃OH=△cH C+2△cH H₂ -△cH CH₃OH △fH 为反应焓,△cH 为燃烧焓 生产焓:这个是人为的规定...
焓
变
怎么计算
的?
答:
利用
生成焓
数据
计算
下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
生成焓
的概念是什么?
答:
3、燃烧焓:可燃物质B在标准的压力下,反应温度T时,单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。4、三者之间的关系为:从燃烧焓可以
计算
反应焓,如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓,反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。从燃烧焓也可以求
生成焓
,特别是一些通常...
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