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用生成焓计算反应焓
标准摩尔
生成焓
和标准摩尔
反应焓
是什么?
答:
标准摩尔
生成焓
:在标准压力(100kPa)下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的
反应焓变
,叫做物质B的标准摩尔生成焓,用符号△fHm表示。标准摩尔反应焓:指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。相关信息:
计算
标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律,即在恒容或恒压...
摩尔
反应焓变
答:
根据反应的化学计量数,
计算反应
物和生成物的总标准摩尔
生成焓
。反应的标准摩尔
焓变
(ΔrHmθ)等于生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓。ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)其中,νi是化学计量数,ΔfHmθi是物质i的标准摩尔生成焓。摩尔焓变...
已知
反应
物和生成物纯物质的标准
生成焓
,需要
计算
在溶液中进行反应的反...
答:
如果写
反应
方程式过程中,把各物质(反应物,
生成
物)的状态条件标注清楚,则非溶液直接反应与在溶液中反应,物质的状态条件不同,反应方程式也不同,必须设计可逆途径转换,这时候溶解热就自然会派上用场了!
焓
的定义
答:
标准
生成焓
的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)
计算反应焓
:反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差.公式表示为 这与定理等效:生成焓在通常条件下只与物质本身相关,而与反应的过程无关.生成焓是一个热力学状态参数.其所有值与热力学平衡相关,因为温度并未定义.
化学
反应热
如何
计算
?
答:
ΔHr = ΣnΔHf(产物) - ΣmΔHf(反应物)其中,ΔHf表示反应物或产物的摩尔
生成焓
,n和m分别为产物和反应物的摩尔数。对于恒容条件下的反应,也称为内能变化反应,可以
使用
下面的公式
计算反应热
:ΔU = qV = ΔH - PΔV 其中,ΔU是反应的摩尔内能变化,qV是恒容热量变化,ΔH是反应热...
如果知道一种物质的
反应生成焓
怎么求它的燃烧焓
答:
甲酸加乙醇的燃烧焓减去甲酸乙脂燃烧焓等于反应焓,
算
出甲酸乙脂的燃烧焓,在甲酸乙脂的燃烧方程式,必须知道co2,h2o的
生成焓
,燃烧方程式的
反应焓变
就是甲酸乙脂的燃烧焓。再生成物减去反应物算出甲酸乙脂的生成焓,出来了
燃烧焓
生成焓
怎么互相
计算
答:
生成焓是指在恒压下,1mo1物质从其组成元素中生成的
反应
所吸收的热量,通常用△Hf表示。燃烧焓计算方法为△Hc=Zn△Hf(产物)-En△Hf(反应物),其中,△Hf(产物)和△Hf(反应物)分别表示产物和反应物的生成焓,n表示反应物或产物的摩尔数。2、
生成焓计算
方法为△Hf=En△Hf(产物)-En△Hf...
反应热
跟燃烧焓
生成焓
的关系是什么?
答:
285.8KJ/mol、—282.5KJ/mol、—726.7KJ/mol,求CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) 的
反应热
是多少?△H=反应物的燃烧热总和—生成物的燃烧热总和 =【—282.5KJ/mol + 2×(—285.8KJ/mol)】—(—726.7KJ/mol)= —127.4KJ/mol △H=生成物的
生成焓
总和—反应物的生成焓总和 ...
标准摩尔
生成焓
和
反应
的标准摩尔
焓变
答:
由参考态单质生成1摩尔某物质的化学
反应
标准摩尔
焓变
称该物质的标准
生成焓
,温度常选取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示 标准生成焓 你可以这么理解 假如能反应的话:C(s石墨)+3/2O2(q)+Ca(s)=CaCO3(s) 在标况 的焓变就是CaCO3的标准生成焓 这个反应的焓变通过盖次定律就可以求出来 ...
反应焓
和
生成焓
有何区别?
答:
区别和关系:
反应焓
和
生成焓
是一个东西,他们和燃烧焓的区别在于产物的状态不同。举例说明氢气的反应焓简单来说就是氧化反应后发出的热量,生成物为水蒸气,而燃烧焓是一个完全燃烧后的产物也就是说生成物为液态水。总结来说就是燃烧焓比反应焓多出了物质的相变热。在标准压力(100kPa)下,在进行...
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