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电离和水解的区别和联系
水解
方程式
与电离
方程式
的区别
答:
水解
方程式是指弱酸根离子或者弱碱离子受水
电离
影响而发生的反应:例弱酸 X- +H2O=HX+ OH- 电离方程式是指酸或者碱本身的电离,可以在溶液,可以熔融,与水无关 HX=H+ +X-
水解和电离
吸热反应还是放热反应?
答:
水解和电离
都是吸热反应。在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应。化学反应只有少数是吸热的。有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应。有时根据需要,在...
越稀越
电离
越弱越
水解
,这句话什么意思?为什么会这样 ?
答:
1、意思:弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着
电离的
方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
化学
水解与电离
答:
和 HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH- 第一种理解方式:碳酸根的水解已经体现在 HCO3-﹤=﹥H++CO32- 这个方程式中了 第二种理解方式:也就是说 HCO3-﹤=﹥H++CO32- 表示的是“碳酸氢根
电离
”和“碳酸根水解”相抵消后的“净反应”,第三种理解方式:换句话说,原有的碳酸氢根
和水解
产生的碳酸氢根之间...
水解
常数和
电离
常数
的关系
是什么?
答:
水解常数和电离常数
的关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
电离
平衡常数
和水解
平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离
平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能
水解的
盐(...
请问为什么
水解
会促进水的
电离
???
答:
弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,水的
电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个
关系
式...
化学的
电离
方程式
和水解
方程式及离子方程式
的区别
答:
化学的
电离
方程式
和水解
方程式及离子方程式
的区别
间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来 (强电解质用等号,弱电解质用可逆符号)如:HCl=H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- K2SO4= 2K+ + SO4 2- 注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子,再根据电离前后,各元素的原子个数...
电解
和水解
什么
区别
答:
电解,条件是通电,阴极的电子,阳极失电子,从而发生氧化还原反应
水解
,是进入水中的物质分解,而后与水电里出的氢离子和氢氧根离子结合。水解是在水做溶剂下发生分解反应。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐
电离
出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应...
...
水解
?什么叫电解质?弱电解质和强点解质
有什么区别
?什么情况下水解...
答:
物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的
水解
有两种情况:① 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:CH 3 COO- + H2 O ←═→ CH3 COOH + OH- ② 弱碱...
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