33问答网
所有问题
当前搜索:
电离和水解的区别和联系
高中化学选修4说课稿
答:
二、推演
电离
平衡和化学平衡
的联系
及
区别
。三、掌握电解质的概念,
区分
强弱电解质。四、为盐的
水解
平衡构建基础。 2、 教学目标及依据。 根据《化学课程标准》的具体要求,结合教材,本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下: ①知识与能力目标: 1、能描述弱电解质在水溶液中的...
求氯化铵和氨水等体积等浓度混合的物料守恒和质子守恒
答:
物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒
关系
。电荷守恒和物料守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1、化合物中元素正负化合价代数和为零。2、指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。3、除六大强酸,三大强碱外都
水解
,多元弱酸部分...
象CO3
与
HCO3这样的正盐酸根与酸式盐酸根之间的
联系
和
区别
答:
1.酸式酸根是由正盐酸根结合一个或多个氢离子得到的 2.二者都可能为强电解质(硫酸根和硫酸氢根),亦可能为弱电解质(碳酸根和碳酸氢根)3.如果都为弱电解质,正盐酸根的
水解
程度远大于酸式酸根的水解程度.有的二者的酸碱性也可能
不同
(磷酸根和磷酸二氢根)...
溶解平衡的方程式中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
答:
加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH 4、酸式盐溶液的酸碱性: ①只电离不水解:如HSO4- ②电离程度>水解程度,显酸性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ③水解程度>电离程度,显碱性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)写出NaH2PO4溶液中所有的
水解和电离
方程式 ,并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小
关系
...
高三化学的疑问,关于铝离子的
水解
,困扰了好久
答:
至于你说的1mol铝离子对应3mol氢氧化钠的说法其实是不妥当的,从分子式上看好像没错,但在实际上你没有考虑溶液中的各离子电解(包括水的电解),需要指出的是,像铝离子沉淀这样的过程,其所需的氢氧根来源并不仅限于所加入的碱性试剂,还可能来自于水的
电离
(也可以理解为铝离子的
水解
)。加入碱性...
碳酸氢根离子能
水解
吗
答:
可以,碳酸氢根离子在水里是既自身
电离
,有会发生
水解
反应。后者程度大于前者,所以许多可溶性碳酸氢盐溶液呈弱碱性。因此,它与OH-反应:HCO₃[-] + OH[-]===CO₃[2-] + H₂O。酸氢根(HCO₃-)的原子排布为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一...
高中化学问题 铝离子
答:
铝离子会
水解
,但我们
区分
强弱电解质的依据是其是否完全电离,与其是否水解无必然
联系
。其实”完全“是相对的,我们通常所说的强电解质并不是百分之百的电离。只是电离程度非常大,高中阶段认为它是完全
电离的
。世间一切事务都可以说是相对的。如:你坐在櫈子上不动,那你是不是静止的?不是,因为地球...
请详细帮我解释一下画黄线的怎么理解,谢谢,高二化学
答:
等pH,加水稀释几倍,对于盐酸来讲,浓度就变为原来的几分之一;对于醋酸来讲,这是弱电解质,溶液中氢离子浓度变为原来的几分之一以外,醋酸分子会继续
电离
,电离出氢离子,所以酸性大于盐酸,酸性越强,pH越小,所以a>b
为什么盐类
水解
浓度越小越易水解
答:
解释:因酸分子
电离
出(一个)H+后,变成带负电离子,负电荷越高,中心原子R的电荷(实际) 降低越多,对剩下的O—H中氧原子的电子吸引力越弱,O—H键越强,越不容易断键。 B.含氧酸的K1与非羟基氧原子数N有如下
的关系
: 含氧酸可用通式HnROm表示。为
区分
分子中的羟基氧原子和非羟基氧原子,还可写作ROm-n(OH)...
质子守恒
与
电荷守恒
有何联系和区别
?
答:
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒 CH3COOH,CH3COONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH3COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离水解
,总之溶液中就是Na+,...
棣栭〉
<涓婁竴椤
25
26
27
28
29
30
31
33
34
涓嬩竴椤
32
其他人还搜