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电离大于水解溶液一定酸性吗
为什么醋酸的
电离大于水解
?
答:
要根据
溶液
的
酸碱性
来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
怎么判断
酸性大于电离
还是
水解
答:
判断方法:由于酸根的水解使
溶液
显碱性,电离使溶液显
酸性
,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离大于水解
,
水解大于
电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解
的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析盐
溶液
到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈
酸性
。
在纯水中加入少许亚硫酸氢钠,
电离
平衡向左移动,
溶液
呈
酸性吗
?
答:
正确。亚硫酸氢根
电离大于水解
,其电离的氢离子又抑制水的电离,故水电离平衡左移,
溶液
呈
酸性
。
用化学方法怎么判断盐是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
?
答:
看
溶液
的
酸碱性
。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈
酸性
,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性...
化学
水解
问题
答:
是的 因为草酸氢钾为
酸性
,即证明草酸氢根离子的
电离
程度
大于水解
程度,所以电离的草酸氢根离子比水解的草酸氢根离子多,自然得到的C2O4^2-比H2C2O4^-多,浓度也大。故c(C2O42-)>c(H2C2O42)是正确的
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性).等浓度NH4CL NH3H2O混合
溶液电离大于水解
的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应 ③分析具体题目:NH4Cl...
草酸钠成
酸性
,
电离大于水解
,怎么判断
答:
回答:HOOCCOONa既可以电离,又可以水解,而
溶液
的
酸碱性
可以判断电离和水解程度的相对大小。同样告诉
水解电离
相对大小也可以确定溶液的酸碱性。
如何 判断一个
溶液
中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
(5)弱酸酸式根即
电离
又
水解
,
溶液
的
酸碱性
取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈
酸性
,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性。盐类水解的程度主要决定于盐的本性,组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱,水解程度就越大,其盐溶液的碱性(或...
如果一个
溶液
呈
酸性
是不是就是
电离大于水解
?
答:
不是这样的,强酸弱碱盐的
溶液
就是显
酸性
的,他的酸性是水解所产生的,因此此时
水解大于电离
!!
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