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电离常数用什么表示
电离常数
和电离平衡常数有
什么
区别?
答:
电离常数
的计算公式及水解常数与电离常数的关系:一、计算公式:K(电离)=C[A+]^xC[B-]^y/C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别
表示
A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。二、水解常数与电离常数的关系:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离...
电离常数
的数量级怎么取整数
答:
10的幂。整数位就等于数量级,小数位就等于具体数字,
电离常数
数量级是10的幂。 Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C),Ka
表示
弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。
电离
平衡
常数
如何
表示
也是ksp?
答:
Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解平衡
常数
,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)Ka是酸的
电离
平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似 Kw是水的离子积常数,Kw...
化学书上一些
电离常数
K和能量E右上角会有一个长得像希腊字母西塔的角标...
答:
那个就是指标准状态下,可以不用注明其它有关条件,一标准大气压, 298.15K(25℃),1 mol/L(如果涉及到浓度的话)是这个Θ,有点像θ,不过不太一样
电离程度与电离平衡
常数
的关系为
什么电离
平衡常数只
答:
平衡是的浓度为:c-ca ca ca 其平衡常数是:ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(ka/c)该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律。电离度a和
电离常数
ka都可以用来
表示
酸的...
...它不是强碱弱酸盐吗。老师说是因为
电离
大于水解,怎么看出来电离大于...
答:
如果不知道可以问我,帮你查!下面是解释 在溶液中,Na+基本不发生电解,影响溶液的酸碱性的就是HSO3-,,它在水中有两个反应。1、HSO3-+H2O=H2SO3+OH- 这是水解反应,水解平衡常数用kh
表示
2、HSO3-+H2O=SO3(2-)+H3O+ 这是电离(电解)反应,电离平衡常数用ka2表示(
电离常数用
ka表示,这...
为
什么
相同条件下
电离常数
越大
表示
该弱电解质越易电离 对应的酸性或...
答:
HA ⇋ H+ + A- 上述
电离
反应,向进行的程度越大,相应弱电解质越容易电离。根据化学平衡定律,上述反应达到平衡时,存在以下关系:Ka = c(H+)·c(A-) / c(HA)从平衡
常数
表达式可见,c(H+)、c(A-) 越大,Ka 越大。所以 Ka 反映了弱酸的强度,Ka 越大,相应的弱酸越易电离,...
电离
度计算公式是
什么
?
答:
解离度的计算公式:α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度)*100%,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来
表示
,解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和
电离常数
来表示。计算公式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原...
电离
程度与电离平衡
常数
的关系
答:
其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:Ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律。电离度a和
电离常数
Ka都可以用来
表示
酸的强弱,但电离度a随浓度c的...
电离常数
越大酸性越强还是越弱 与水解常数的关系是
什么
答:
盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小
表示
盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
电离常数
与
什么
有关 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与...
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