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电离平衡常数和浓度有关吗
为什么
电离平衡常数
只和温度
有关
,那越稀越电离呢?
答:
Ka=cα^2 这是弱酸
浓度与
电离度的
关系
式。式中Ka为
电离常数
,c为弱酸浓度,α为电离度。式中c与α互为函数。即弱酸的浓度发生变化,电离度随之发生变化,从而保持
电离平衡常数
不变。这就是我们知道的弱酸浓度越大,其电离度越小的原因。
为什么
电离平衡常数
只
与
温度
有关
答:
电离平衡常数
确实只和温度
有关
.弱电解质的
浓度
越小,越易电离 ,这也是对的,但并不矛盾啊.电离平衡常数没有变.是弱电解质的电离度变大了.
酸的
电离常数与
PH
什么关系
?只与PH
有关吗
?
答:
电离常数
是
电离平衡
的
平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。与ph无关,是一个常熟。这个常熟决定了酸溶液的ph。
电离平衡常数
表达式中各离子的
浓度
指的是溶液中所含这种离子的浓度,还 ...
答:
是溶液中所含这种离子的
浓度
。可以想一想,如果溶液中其他电解质电离出了与表达式中分子电离出的相同的离子,导致生成物浓度变高,肯定会影响
电离平衡
。也就是说溶液中所有这种离子都会影响电离平衡,自然都要算上的。可以参考化学
平衡常数
的各组分浓度的定义。
为什么老师说
电离平衡常数
只和温度
有关
答:
弱电解质的电离是吸热反应,所以温度越高,电离的就越多,
电离常数
就越大,这个在大学还是有讲的,你现在不会就的记住吧。弱电解质的
浓度
越小,越易电离,你想想在化学
平衡
的时候,老师讲过什么叫有效碰撞,你就会明白,浓度越小,相互碰到的机会就越小,所以就越容易电离。
醋酸在水中
电离
后的电力
平衡常数
为K,加入盐酸,氢
离子浓度
增加了,醋酸电 ...
答:
【H+】随着加盐酸在增大 平衡逆向移动【CH3COO-】减小【CH3COOH】在增加 现在你的平衡常数分子分母都在改变 你怎么能够判断最终K是增大的?还是减小的 其实根据数据计算 事实上是不变的 3 电离平衡常 和 电离程度 电离度看 1 是弱电解质电离的程度 它
和浓度有关
电离平衡常数
就是反映出...
电离平衡常数有
没有单位啊
答:
电离平衡常数
的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
,在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着弱电解质
浓度
的降低.转化率会增大,由该温度下的解离度的算术平方根,弱电解质浓度越低电离程度越大。
电离程度
与电离平衡常数
的
关系
答:
HAc——H+ + Ac- 设:醋酸的
电离
度为a;醋酸的
浓度
为c 平衡是的浓度为: c-ca ca ca 其
平衡常数
是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:Ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比...
我想知道,化学
平衡常数与电离常数有
什么相似处和差异?
答:
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
电离常数
电离常数又叫
电离平衡常数
,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的
离子浓度
的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度
有关
,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常...
电离平衡常数
大小和转化率
有关吗
答:
HAc=H++Ac-,越稀越
电离
,加水则促进电离度.但是
浓度
为什麽会增加?加水是稀释溶液,怎麼可能浓度增加?从来没听说过比如浓硫酸中加水,会变得更加浓这种事情.
平衡常数
K=[H+][Ac-]/[HAc],跟水无关,浓度大家都在减小,但是K一定不会变.
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