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电离平衡常数和电离度的应用
什么条件下
电离平衡常数
K不变
答:
以弱酸举例.弱酸
电离平衡常数
K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度 在一个反应中,只要温度不变,K是不会变得值
电离度的
概念是电离的部分占总的部分的比例,也就是[X-]/([X- ] +[HX])弱酸电离的毕竟是少数,故近似处理约等于[X-]/[HX]这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H...
电离常数和电离平衡常数有什么
区别?
答:
电离常数
Ka,水解常数Kb,
离子
积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到
平衡
时,水解
程度的
大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数...
电离程度与电离平衡常数的
关系为什么电离平衡常数只
答:
平衡是的浓度为:c-ca ca ca 其
平衡常数
是:ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:ka= (ca^2)/(1-a)当
电离度
很小时,1-a≈1,则:a=√(ka/c)该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律。电离度a
和电离常数
ka都可以用来表示酸的...
同温度下不同浓度的醋酸溶液
电离度
、解离
平衡常数
是否相同?
答:
同温度下不同浓度的醋酸溶液、
电离度
不相同,浓度越大,电离度越小,解离
平衡常数
相同。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种
离子
浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
同温度下不同浓度的醋酸溶液
电离度
、解离
平衡常数
是否相同?
答:
同温度下不同浓度的醋酸溶液、
电离度
不相同,浓度越大,电离度越小,解离
平衡常数
相同。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种
离子
浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
醋酸
电离度和电离常数的
测定数据是多少?
答:
乙酸电离度
和电离常数
的测定的实验数据如下:1、实验目的、数据记录与处理:通过测定醋酸的电离度和电离常数,了解弱电解质的电离规律,掌握
电离度的
计算方法和电离常数的测定方法。记录下各溶液的浓度和对应的pH值,然后根据
电离平衡常数
K的计算公式,计算出各溶液的电离度。2、实验原理:醋酸是一种弱酸,...
电离平衡常数电离常数
答:
在25°C的室温条件下,
电离平衡常数
(Ka)
和电离常数
(Kb)是评估弱电解质
电离程度的
重要参数。对于弱酸,例如硼酸(H₃BO₃)的Ka为5.8×10⁻¹⁰,其pKa为9.24,反映了其在水溶液中的离子化程度。碳酸(H₂CO₃)有两个电离常数,Ka1为4.5×10...
电离平衡常数与
溶液浓度的关系是否相等?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液浓度c
和电离度
a的关系式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,
电离度的
增大值一定小于1倍。解离度...
醋酸的
电离度和电离常数的
测定实验
答:
醋酸的电离度
和电离常数
的测定实验相关知识如下:1、实验目的、数据记录与处理:通过测定醋酸的电离度和电离常数,了解弱电解质的电离规律,掌握
电离度的
计算方法和电离常数的测定方法。记录下各溶液的浓度和对应的pH值,然后根据
电离平衡常数
K的计算公式,计算出各溶液的电离度。2、实验原理:醋酸是一种...
乙酸
电离常数和电离度
实验数据怎么做?
答:
乙酸电离度
和电离常数
的测定的实验数据如下:1、实验目的、数据记录与处理:通过测定醋酸的电离度和电离常数,了解弱电解质的电离规律,掌握
电离度的
计算方法和电离常数的测定方法。记录下各溶液的浓度和对应的pH值,然后根据
电离平衡常数
K的计算公式,计算出各溶液的电离度。2、实验原理:醋酸是一种弱酸,...
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