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电离度和电离常数的计算
醋酸
电离度和电离常数的
测定数据是多少?
答:
乙酸
电离度和电离常数的
测定的实验数据如下:1、实验目的、数据记录与处理:通过测定醋酸的电离度和电离常数,了解弱电解质的电离规律,掌握电离度
的计算
方法和电离常数的测定方法。记录下各溶液的浓度和对应的pH值,然后根据电离平衡常数K的计算公式,计算出各溶液的电离度。2、实验原理:醋酸是一种弱酸,...
七(10分)已知氨水在20时
电离常数
K%^2=1.7710^(-5), 求 0.1moldm^...
答:
电离度
(ionization degree)是指溶液中的物质分子或离子的部分以离子形式存在的程度。对于氨水(NH3),它是一个弱碱,会部分电离成氨离子(NH4^+)和氢氧化物离子(OH^-)。根据
电离常数的
定义,K^2 = [NH4^+][OH^-] / [NH3]我们可以利用这个关系式来
计算
氨水的电离度。在浓度为 0.1 mol/...
酸的
电离常数
与PH
的计算
公式
答:
这是针对弱酸的电离的PH
计算
公式,以一元弱酸HAc为例:HAc⇌H+ + Ac- 设其
电离常数
为Ka,
电离度
为α,c为起始浓度(即为未电离时浓度)所以达到电离平衡时,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小,可作近似计算1-α=1 所...
关于电离平衡
常数和电离度
区别!为什么说电离平衡常数不能判断电解质相对...
答:
即H2S要考虑二步电离的H+,而HF只需要考虑一步,所以二者的电离度所求公式是不同的。3、结论 相同浓度下,用电离度可以直接判断电解质的相对强弱,用平衡
常数
只有在电解质类型相同时可以直接判断;对于电解质类型不同的二种物质,只有利用K值
计算
得到了电离度以后,再根据
电离度的
数据进行判断。
如何
计算
一个物质的
电离度
值?
答:
对于那些在溶液中表现出弱电解质性质的分子,如某些有机酸,其
电离度的计算
公式尤为关键。利用它的酸解离
常数
(Ka)和溶液中该物质的浓度(c),我们可以计算出电离度α,如下所示:α = [H+] / Ka 在这里,[H+]代表溶液中的氢离子浓度,而Ka则是衡量该物质酸性程度的指标。对于弱电解质来说,...
电离常数
是什么
答:
得:这个式子是表示
电离常数
K
与电离度
α的关系式。从它可以看到:(i)从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。例如在室温时,0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.8×10-5,它的电离度可
计算
如下:=1.3×10-2=1.3% (ii)K随温度而变化,α随K而变化,因此α也随温度而变化。(iii)K...
化学中
电离常数
是什么?怎样
计算
?
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则
电离常数
Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K
与电离度
α的关系可近似的表示为K=cα2(α...
弱酸的
电离度和
氢离子浓度之间有怎样的联系
答:
求其解离
度及其
中氢离子首先要知道Ka即该弱酸的
电离常数
,然后
计算
过程如图:假设一元弱酸HA,HA=H++A-,电离常数为K。Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)。HA = H+ + A-。c(HA) =cA-c(H+) c(H+) c(H+)。代入上式:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))。一般情况下,c(H+)<<cA,...
0.1mol/LCH3COOH的
电离度
是1%,
计算
CH3COOH的电离平衡
常数
。 这道题困惑...
答:
电离度
是已电离的醋酸分子物质的量/原来醋酸分子物质的量,比如1升0.1molL-的醋酸,n醋酸=0.1mol,电离度a=1%,就是已电离的醋酸为0.1x1%=0.001mol,CH3COOH=CH3COO-+H+,
电离常数
K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],按方程式
计算
,0.001mol的醋酸电离,电离出的nH+=nCH3COO-=0.001mol,...
电离度电离
平衡
常数
水的离子积常数水的电离程度溶度积浓度商定义区分...
答:
电离度
:已
电离的
电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100 电离平衡
常数
:电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值 水的离子积:水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积 溶度积:难溶电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积是个常数....
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