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电离放热的特例
化学:比较第一
电离
能大小,钠和锂,为什么钠低?除了看元素周期表还有其他...
答:
所以钠比锂更容易失去最外层的哪个电子,所以钠的第一
电离
能比锂的第一电离能低。简单的方法:同主族,比较原子半径,即时电子层数,层数越多,电离能越小;同周期,比较最外层电子数,(通常!)电子数越多,电离能大(有
特例
!!)。通常,金属的电离能>非金属的电离能。希望能帮助到您!
第一
电离
能的排布有何规律?
答:
4.同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。
同一主族元素的第二
电离
能是否变化?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此
电离
能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
高二化学水溶液中的
电离
平衡问题(人教选修四第三章)
答:
1.注意溶液中的水也会
电离
。2.注意强碱弱酸盐和弱碱强酸盐、弱碱弱酸盐在水溶液中会水解(即和水发生反应),从而破坏水的电离平衡。3.注意NH3.H2O和CH3COOH分别为弱碱、弱酸存在部分电离。知道以上三点,你就可以分别写出他们的电离方程式,依据电离平衡的相关条件进行分析及计算(1:1)。希望你能融汇...
用化学方法怎么判断盐是水解大于
电离
,还是电离大于水解?
答:
看溶液的酸碱性。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,
电离
:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性...
化合物第一
电离
能比较?
答:
4.同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。
如何判断亚硫酸氢钠的
电离
程度和水解程度大小
答:
亚硫酸分两步
电离
,20℃时第一级电离常数为:K1=1.54×10-2 以pKa除以此常数得一个连1E-12都不到的,小的可怜的数,此为亚硫酸氢根离子水解常数(。。。)亚硫酸第二步电离常数我没查到,惭愧。。。但根据一个“1E-5规律”,第二步大约在1E-7左右。详情记不清了,但绝对超过上面得到的...
钠和溴的第一
电离
能大
答:
3、同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
一元酸和二元酸水解区别,如盐酸和硫酸
答:
一元酸和二元酸不水解,只能
电离
。 强酸是强电解质,全部电离,不论是一元酸还是多元酸,如: HCl=H+ + Cl- ; H2SO4=2H+ +SO42-(注:浓H2SO4几乎不电离,是
特例
)。 而一元弱酸和多元弱酸,是弱电解质,部分电离, 多元弱酸分步电离,如: HF <=>H+ + F- H2SO3<=>H+ + HSO3...
元素的第一
电离
能是如何改变的?
答:
4、同一周期内元素的第一
电离
能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
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