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电离程度的强弱与什么有关
氢氧化铁的离子键比水强为
什么
氢氧化铁更容易
电离
答:
具体原因如下;氢氧化铁属于弱电解质。电解质
的强弱与
溶解性无关,而与
电离程度有关
。氢氧化铁是共价化合物,在熔融状态下不电离。电解质分为强电解质和弱电解质,指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。电解质是以离子键或极性共价键结合的物质。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质...
怎样比较盐类的水解程度
和电离程度的
大小
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度和
水解
程度的
相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
如何判断水的
电离程度
答:
盐通常是强电解质,只有少数盐是弱电解质,因此只有记住少数弱电解质的盐,其余盐类都考虑完全
电离
。弱电解质盐类主要有铅、铊(极少见)、汞的卤化物和醋酸盐。 盐类的水解
程度与
形成该盐的弱酸/弱碱
的强弱有关
,弱酸/弱碱的酸性/碱性越弱,则酸根/碱根(即金属离子)的水解趋势越大。 如酸性:H2CO...
电离
常数和酸性
强弱的关系
答:
电离
常数和酸性
强弱的关系
如下:在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)的电离平衡常数会对其酸性
强弱有
影响。如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac-,其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) ,K越大,说明化学平衡越往右移动,则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升...
电解质
的强弱
取决于电解质在水溶液中
电离程度的
大小对吗
答:
这么说是错误的。我们知道电解质的概念是:在溶解和熔融状态下可以电离的化合物称为电解质。所以不能以电解质在水溶液中
电离的
程度大小来确定电解质的电解能力的强弱。例如想硫酸钡是难溶物质,但它却是强电解质,因为在溶融状态时是全部电离的。对于那些弱电解质
电离程度的强弱
,可以在同等条件下进行...
如何判断电解质
的强弱
?
答:
3、HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而
电离度
较小,因此氟化氢是弱电解质。4、导电性
的强弱与
强弱电解质的判断没有直接
关系
.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。综上所述,强弱电解...
电离程度和
水解程度怎么比较
答:
电离程度和
水解程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对
强弱
。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解
程度的
相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
高中化学:有关于电解质
电离的
问题
答:
D、导电性
的强弱
取决于溶液中存在的自由移动的离子的数目的多少。自由移动的离子数目越多 ,导电性越强。在盐酸中,只存在氢离子和氯离子,在甲酸体系中,存在氢离子,甲酸负离子,和水
电离
出的氢氧根离子。但是这些离子的数目少于盐酸体系,这时由于甲酸体系中,还存在没有完全电离的甲酸分子。如果是其他...
弱电解质的导电能力
与什么有关
答:
在浓度一定时,
跟电离程度
,就是
电离度和
离子的电荷
有关
,电离度越大,电离出的离子浓度越大,离子电荷越多导电能力也越强
怎样判断酸根离子的水解能力
和电离
能力的相对
强弱
?
答:
碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳酸氢根强,并且他相应的酸是硫酸!是强酸!我这个只是一个帮助你理解的东西!不是科学依据,楼上的是科学依据!但是我这个比较通俗易懂!希望能够帮你理解这个问题!谢谢!祝你学业有成!
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