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电解池中阳离子放电顺序
电解池阳离子
移向哪极?原电池阳离子移向哪极?
答:
得电子的
离子
和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池,最后用盐桥和导线组成闭合回路。
电解池的
主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。
电解池
阴
离子放电顺序
证明。
答:
\x0d\x0a但是要注意一个含氧酸根离子,SO3^2-,它的还原性较强,强于I^-,所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。\x0d\x0a\x0d\x0a所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。\x0d\x0a\x0d\x0a而
阳离子的放电顺序
,即阳离子的得电子顺序,即氧化性顺序。\x0d\x0a...
电解池
阳极
放电顺序
碱中的氢氧根
离子
先反应还是水中的氢氧根离子先反应...
答:
碱中
的
氢氧根
离子
电解池
阳极
放电顺序
碱中的氢氧根
离子
先反应还是水中的氢氧根离子先反应...
答:
当然是碱的啦先转化没了水电离补充
化学中
的电解池
及原电池问题
答:
三、分析
电解
应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是:通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,
阳离子
移向阴极)。2、在电解时
离子的放电
规律是:阳极:金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-...
电解原理在化学工业中有广泛应用.下图表示一个
电解池
,装有电解液a;X...
答:
转移电子?2mol 4mol0.1mol 0.2mol所以
电解
过程中共转移电子为0.4 mol,故C错误;D、阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应,溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气,
阳离子放电顺序
Cu2+>H+,阳极电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,在两极...
电解池中
的氢
放电顺序
排在哪? 水溶液和酸溶液中,氢放电顺序是怎样的...
答:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+ 铁心(Zn)在一起
氧化还原反应得失电子问题
答:
快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),2SO2+O2 2SO3,其还原性:Na2SO3>H2SO3>SO2。11. 根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属还原性一般比作正极的金属的还原性强。12. 根据
电解池中
溶液里阴、
阳离子
的两极
放电顺序
来判断。例如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性Cl->OH-。
电解池
与原电
池的
区别
答:
三、分析
电解
应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是:通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,
阳离子
移向阴极)。2、在电解时
离子的放电
规律是:阳极:金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-...
关于高中电化学的简单问题
答:
具体写电化学反应方程式的做法应当是:首先,确定哪里是原电池的正负极或
电解池的
阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的
放电顺序
决定。在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液
的阳离子
(注意:不是该...
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