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电解负极得电子还是失电子
原电池的闭合回路 化学专家回答
答:
如果锌
失电子
直接被溶液中氢离子得到(正如某位仁兄所说,
电子是
给氢离子,不是给氢气),不通过导线的话,就不必在Cu那一极上的电子了,也就构不成原电池了。只有通过导线连接到不活泼的金属上,在导线中才会产生电流,这样在导线上接上用电器就可以对外供电。如果只在溶液里进行,你的电能怎么导...
高中化学,关于锌铜原电池
答:
(2)形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差 于是形成电流,原电池就是将氧化与还原反应分开进行。故锌失去的电子会通过盐桥转移。注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应。(3)原电池的话
还是
讲正
负极负极
氧化
失电子
,正极还原
得电子
,阴阳极是
电解
池的说法。产生的电流的电量...
请教一道高中化学
答:
用金属锂作负极,石墨作止极,
电解
质溶液由四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯组成。负极:正极:总反应式:(4)锌银电池
负极是
Zn,正极是,电解质是KOH。负极:正极:总反应式:这种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电,常制成纽扣式微型电池,广泛用于
电子
手表、照相机、计算器和其他微型...
高中化学选修4
答:
⑵原电池:
负极
:负极本身
失电子
,M→Mn+ +ne- ① 溶液中阳离子
得电子
Nm++me-→N 正极: 2H++2e-→H2↑ ②负极与
电解
质溶液不能直接反应:O2+4e-+2H2O→4OH- (即发生吸氧腐蚀)书写
电极
反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应,若反应,则在电极反应中应写最终产物。9、电解原理的应用:⑴氯碱...
如何判断一个物质是否能导电?
答:
判断能导电的物质,要看物质在熔融状态下是否有自由移动的离子,在溶液状态下是否出现离子。固体物质导电
是
由于存在可自由移动的
电子
,如金属单质。液体导电是由于存在离子,如氢氧化钠溶液或者熔融的氢氧化钠,
电解
质在固态下一般不导电,在熔融状态下或者溶液中才导电。金属是最常见的一类导体,例如铝、铁...
高中化学
答:
那质量增加的一极是正极才对,原里是原电池中
负极失电子
,正极得到电子,从金属阳离子成为金属单质,附着在
电极是
,所以质量增加 在
电解
池有气体生成的是哪个极都是可以的,比如说电解水,都生成气体,电解CuCl2,阳极(正极)生成Cl2,阴极生成Cu,阳极的质量一般是只能不变或是减少的,因为在电解池中...
正极是什么颜色的电路红色
还是
黑色?
负极
呢?
答:
红色是正极,黑色
是负极
。依导线颜色标志电路时:黑色: 装置和设备的内部布线。棕色: 直流电路的正极。红色: 三相电路和C相;半导体三极管的集电极;半导体二极管、整流二极管或可控硅管的阴极。
炭还原氧化铜是还原反应
还是
置换反应?
答:
都
是
,置换反应是基本反应类型,还原不是基本反应类型,不冲突
怎么写原电池的
电极
方程式
答:
正极吸引负电荷 所以 OH-在正极
负极
吸引正电荷 所以H+在负极 然后 O2得到
电子
不可能以O2-的形式单独存在 在水里 只能生成OH- 然后有电荷守恒 一个O2得到四个电子 所以会有四个OH- 然后俩边配平 就是俩个水 如果不会写的吧 可以写出较简单的一级的反应式 比如这个 先写出负极 然后用...
初中物理电学
答:
至于干电池,电池内部有
电解
质,发生化学反应后产生电流才能向外部供电,干电池本身和外部电路也是一个整体,外部电路电流由正极流向
负极
,干电池内部不至于反过来吧?否则不撞车啦?一个带负电的物体(以下简称A)和不带电的导体(以下简称B)相接触后是原来带负电的物体中有
电子
向原本不带电的导体转移,...
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