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电解阴极放电顺序
电解
池中
阴极放电
的阳离子是那个阳离子?
答:
阳离子在
阴极
得到电子。如果是
电解
质溶液,除了活泼金属阳离子(钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、铝离子)不能放电外,其他的都能放电,其
放电顺序
与金属活动顺序表相反。若是熔融状态的电解质,则都能放电。
电解
AgNO3溶液,Ag为阳极,Fe为
阴极
,为什么
答:
硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根据阴阳离子的
放电顺序
可知:银离子在
阴极放电
,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为:阴极:Ag^+ +e^-=Ag 阳极:4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑ 总反应为:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag + 4HNO3 + O2 ↑ ...
电化学问题
答:
电解
中离子或原子等在电极进行的氧化还原反应就叫放电,以后又扩大到溶液中的所有氧化还原反应都叫放电。这是物理和化学约定俗成的说法,不单指失电子。实际上还有一种对放电的定义,那就是发生电中和反应。电极反应顺序(
放电顺序
)阳离子:Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > ...
阴极放电顺序
是什么?
答:
Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+。离子氧化性越强越先
放电
。对于特定的
阴极
和
电解
液,极化还原电位越正(越高)的正离子,越先在阴极上与电子结合而被还原。在元素周期表中铬分族左边的金属元素(包括该分族中的钨和钼),不能在阴极还原析出;右边...
电解
池
放电顺序
优先决定于氧化(还原)性强弱还是电性?
答:
判断离子能否在
电解
过程中的电子,取决于该离子的氧化能力与溶液中其他具有得电子能力的强弱。得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O (水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属
顺序
表的逆向)通过上述离子得电子的能力看出:Mg2+得电子的能力比H+得电子...
高中化学
电解
池精炼铜的问题
答:
1.阳极产物先看电极,如果是活泼电极(Ag之前的金属),越活泼越容易失去电子,所以先是粗铜中的Zn先被氧化,其次Fe,在Cu,最后才是Ag。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),就是溶液中阴离子失电子,顺序如下:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 2.
阴极
产物直接根据阳离子
放电顺序
判断:Ag+>Hg2+>...
如何记住阴阳离子
放电顺序
答:
阴极
:无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上
放电顺序
是:Ag⁺>Hg²⁺ >Fe³⁺ >Cu²⁺ >H⁺ [浓度较大时] >Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Zn&...
根据金属阳离子
放电顺序
,怎么判断
电解
池的正负极和原电池的
阴阳极
?_百 ...
答:
先说原电池的
阴阳极
。根据
放电顺序
,金属活动性强的释放电子,相对弱的吸收电子,根据电子的流向,可以判断出生成电流的流向,“电流由正极流向负极”,这样就可知道原电池的阴阳极(正负极)。而
电解
池的正负极和原电池的阴阳极相反。根据电解池中的产生的电流流向,判断其正负极“电流由负极流向正极”。
高中化学
电解
好乱啊 求大神指教
答:
氯离子放电顺序在氢氧根的前面
电解
池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称:阳失氧
阴极放电顺序
:溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称:阴得还。电解...
化学反应10个优先
顺序
答:
一、化学反应10个优先顺序 1优先放电原理
电解电解
质水溶液时,阳极
放电顺序
为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3...
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