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电解饱和食盐水制氯气
电解饱和食盐水
的反应方程式
答:
这一过程可以通过离子方程式2Cl- + 2H2O → 通电 → H2↑ +
Cl2
↑ + 2OH-来描述。了解这种离子反应的原理和过程有助于我们更好地理解电解现象的本质。然而,在进行实验时务必遵循安全规定。
电解饱和食盐水
的运用 1、食盐生产:电解饱和食盐水可用于
制备
工业级食盐。通过电解过程,可以将水中的溶解态...
氯气
的工业制法。
电解饱和食盐水
,阴极产生氢氧化钠和氢气,为什么在电解...
答:
阳极:2Cl- -2e =
Cl2
阴极:2H+ +2e =H2 由于阴极的H+得到电子成为H2,由于溶液中H+浓度减少了,就促进了水的电离平衡,于是,水就不断地电离出OH-,造成OH-浓度大于H+,溶液呈碱性,简单说,H2O = H+ + OH-,就是阴极H+反应掉了,剩下了OH-,所以阴极产生OH- 结合Na+后就是NaOH ...
怎样
制取氯气
?
答:
实验室
制取氯气
采用二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法,工业采用
电解饱和食盐水
的方法。如图是一种可行的实验装置设计,采用向上排空气法收集,并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。A中加装浓盐酸可以通过调节滴加速率控制氯气产生速率,B中装有MnO2,C用来吸收氯气中的HCl蒸汽,D可以用来吸收水蒸气,E是收集氯气...
...2)工业上
电解饱和食盐水制取氯气
,该反应的化学方程式为___百...
答:
(1)实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应
制取Cl2
,其反应为MnO2+4HCl(浓) 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓) 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)
电解饱和食盐水
反应生成NaOH、H2、Cl2,该反应为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑,电解时,氯离子在阳极失电子生成氯气...
电解饱和食盐水
为什么用饱和的食盐水
答:
生成的
氯气
比较易容,而在饱和食盐水中溶解度很小,
电解饱和食盐水
有利于收集氯气,另外,NaCl浓度小,电解池的电压降会相加大,容易出现浓差极化,发生
电解水
的情况,总之NaCl的浓度越大越有利于生成和收集氯气。
电解饱和食盐水制氯气
会不会不纯
答:
1、
电解饱和食盐水
:在阳极,cl-比oh-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出。2cl--2e=
cl2
↑(氧化反应)在阴极,h+比na+容易得到电子,因而h+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。2h++2e=h2 (还原反应)由于h+在阴极上不断得到电子而生成...
...来
制取氯气
.现取100mL含NaCl为11.7g的
饱和食盐水
进行
电解
,(1)写出...
答:
(1)
电解饱和食盐水
得到的是氢氧化钠、氢气和
氯气
,即2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+
Cl2
↑,故答案为:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)根据题意,NaCl物质的量n=nM=11.7g58.5g/mol=0.2mol,设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x,2NaCl+2H2O...
电解食盐水
可以生出
氯气
和氢气。
答:
2Cl- - 2e → Cl2↑ 与电源负极相连的是阴极,阳离子在阴极放电 2H+ + 2e → H2↑ 既然H+是来自水的电离 H2O === H+ + OH- 氢离子的减少使水的电离向右进行,OH-在阴极大量增多 阴极总反应:2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- 可以看到,OH-首先在阴极产生,所以关于
电解饱和食盐水制氯气
...
工业上利用
电解饱和食盐水
的方法
制取氯气
,怎样证明与电源正极所连接的电...
答:
这是
电解饱和食盐水
的标准检验方法:用湿润的碘化钾淀粉试纸(或通入碘化钾淀粉溶液)。 有
Cl2
,试纸变蓝(或溶液变蓝)。因为Cl2+2KI=2KCl+I2 I2使淀粉变蓝。还有产生Cl2的是阳极。阳极与正极连接。用湿润的碘化钾淀粉试纸比通入AgNO3溶液简单方便,并且AgNO3溶液比较贵哦,成本问题是要考虑的。
电解饱和食盐水
可产生
氯气
、氢气和氢氧化钠,氯气与氢气反应生成的氯化...
答:
(1)
电解
池的阳极上是氯离子失电子产生
氯气
,阴极上是氢离子得电子生成氢气,电解氯化钠溶液的原理方程式为:2NaCl+2H2O 通电 .
Cl2
↑+H2↑+2NaOH,生成的氢气和氯气反应可以生成氯化氢,即Cl2+H2 点燃 . 2HCl,故答案为:2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH、Cl2+H2 点燃 . 2HCl;(2)...
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