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盐类为什么越稀越水解
越稀越
电离越弱
越水解
,这句话什么意思?
为什么
会这样 ?
答:
1、意思:弱电解质浓度越低电离程度越大。
越稀
即浓度越低,越电离即电离程度越大,越向着电离的方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
高中化学关于
盐类水解
,求大神帮忙
答:
两强显中性:与上一句类比,如NaCl.越弱越水解:就是谁弱谁就水解。越热越水解:就我目前所知,水解反应都是吸热反应。所以加热,是反应向水解方向移动,促进水解。
越稀越水解
:记住这个结论就好了,这个可以从化学平衡移动那里理解。我觉得(NH4)2SO4是促进水解呀。
为什么
老师说是既不促进也不抑制呢...
哪些
盐类
可以
水解
?
答:
3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,
越稀越水解
。(即
盐的
构成中出现弱碱阳离子或弱酸根...
什么
是
水解
呀 详细呀
答:
水解的结果:生成了酸和碱,因此
盐的水解
反应是酸碱中和反应的逆反应。酸 + 碱 === 盐 + 水
盐类水解
的程度的大小,主要由盐本身的性质决定,但当到达平衡时和其他平衡一样,受温度、浓度等条件的影响,盐的水解规律是:溶液
越稀越水解
,温度越高越水解,盐越弱越水解 1.抑制电离 例如:实验室配制FeC...
高二化学关于
盐类水解
平衡问题
答:
(3)这个也没
什么
好讲的,生成物浓度增大,平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大 (4)直接加入OH-,OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。(5)加盐酸,把OH-反应,生成物浓度减小,平衡正移 答案错 (6)如果是固体醋酸钠 你这里错的很多。发生
水解
的离子浓度增大,平衡一定正移,但是水解程度反而减小...
影响
盐类水解
的因素内因外因
答:
在水溶液中,
盐
电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质 水解反应破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示不同程度的酸、碱性。3、特点 1)、水解反应通常很微弱,存在水解平衡。2)、水解反应是吸热反应。4、规律 谁弱谁水解,越弱
越水解
,谁...
为什么盐类水解
浓度越小越易水解
答:
盐类水解,外因:
为什么盐类水解
弱离子浓度越小越易水解... 盐类水解,外因:为什么盐类水解弱离子浓度越小越易水解 展开 2个回答 #热议# 孩子之间打架 父母要不要干预?匿名用户 2005-12-04 展开全部 一、非金属单质的分子结构 1.8-N规则 非金属单质分子中原子间以共价键相连接。分析非金属单质中1 个原子键合...
影响
盐类水解
的因素有哪些?
答:
1.影响
盐类水解
的主要因素是盐本身的性质。2.温度:
盐的水解
反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。3.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中...
化学
盐类水解
问题
答:
以硫离子的
水解
为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多,方程式两边的离子浓度越低,水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边,即减小的程度更大,所以促进了硫离子的水解。但是,根据勒夏特列原理,平衡的移动只会减弱变化,而不能改变这种变化,所以,虽然水解程度增大了,总体来说...
怎样比较
盐类
的
水解
程度和电离程度的大小
答:
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、
盐类水解
的规律:有弱才水解,越弱
越水解
;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
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