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盐类水解与电离的口诀
盐类水解
问题。 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电...
答:
题目修正一下:PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中 正确选项为 ( D )pH=11 NaOH [H+] 水= [OH-]水 = 10^(-11)pH=11 醋酸钠 [OH-]水 = 10^(-3)
请问水的
电离
平衡 弱电解质的电离
盐类的水解
沉淀溶解平衡 是不是都...
答:
基本是这样的
盐类水解
问题 图中题目BC怎么选?右图笔记不太理解 氨水没
电离的
分子部...
答:
溶质为氯化铵和氨水的混合体系,因为氨水的
电离
程度大于按根离子的
水解
程度,所以溶液呈碱性,再根据电荷守恒得出结论即可
盐类的水解
对水
电离
平衡常数的关系?为什么硫化钠水解,水的电离平衡常数...
答:
吸热到的能量用于
水解
,促进水解反应进行,水解平衡常数增大
盐类水解
反应如F-是否结合了溶液中水
电离的
所有氢离子
答:
不是。因为任何溶液都既有氢离子又有氢氧根,再有氟化氢溶于水是可逆的反应,也会
电离
氟离子与氢离子
为什么说
盐类水解
没有破坏盐的
电离
平衡?离子浓度不是改变了吗?_百度知 ...
答:
大多数
盐的电离
是不存在平衡问题的,是不可逆的电离。
为什么
盐类水解
产生的H+或OH-不抑制水的
电离
反而促进水的电离?最后溶液...
答:
水怎么
电离
都不可能使之平衡的 一个水电离产生一个H+和一个OH-,当
盐水解
消耗了H+或OH-后,水的电离是被促进的(因为电离产物H+或OH-减少了).但是无论水怎么电离,由于第二次电离后产生的H+和OH-一样多,因此无法中和因为水解而多出来的H+或OH-.当电离再次达到平衡,是平衡常数和第一次平衡(即...
(12分)弱电解质的
电离
平衡、
盐类的水解
平衡和难溶物的溶液平衡均属于化...
答:
I⑴小于(2分)⑵ bc (2分)⑶①减小(1分)②增大(1分)II(1)Cr 2 O 7 2- +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O(2分)⑵83.4g(2分) ⑶3×10 - 6 mol·L - 1 (2分) I、(1)由“越弱越
水解
”可知,酸性H 2 A>HA - ,则NaHA溶液的...
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