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盐类水解与电离的口诀
盐电离
时生成什么
答:
在溶液中
盐的
离子跟水所电离出来的H+或OH-,生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
。并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。注意事项:在一定温度下,一定浓度的弱电解质溶液中,弱电解质达到电离平衡时,已
电离的
...
高中化学水
和盐的电离
?
答:
注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水
电离的
因素 1)温度。升温总是促进水的电离 2)酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3)能
水解的
盐,
盐
...
盐的水解
是什么呢?
答:
盐的水解
是:在溶液中盐
电离
出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
盐类水解
实质是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与水电离出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而促进了水的电离。盐溶液水解显酸性或碱性,也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-...
化学反应中关于
盐类水解
中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
答:
4、特点:①
水解反应和
中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水,以
电离
为主,水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。5、
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用“ ”号表示...
盐类的水解
知识点总结有哪些
答:
定义:在溶液中盐的离子跟水所
电离
出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的
水解。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。水解反应的分类:水解反应一般分为无机
盐类水解反应和
有机水解反应。1、无机盐...
盐类的水解的盐类的水解
答:
在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐
电离
出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。
盐类的
水解(一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起...
盐类水解
为什么促进水的
电离
答:
使平衡正向移动,就有更多的水分子参与
电离
反应,所以说
盐的水解
能促进水的电离。盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
高中化学
盐类的水解
答:
(2)判断离子共存问题时应考虑
盐类水解
:弱碱的阳离子(如 、 、 、 等)与弱酸的酸根(如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别和水
电离
出的 、 结合互相促进水解,使两种离子数目减少。(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解:如物质...
电离
常数越大酸性越强还是越弱 与
水解
常数的关系是什么
答:
盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作
盐类的
水解。水解常数的大小表示
盐的水解
达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数与什么有关 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,
电离的
离子浓度的乘积与...
盐类水解
知识点归纳有哪些?
答:
有关
盐类水解
的知识点如下:1、实质,盐溶于水电离出的某种离子,与水
电离的
氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐,可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应,水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐,可溶性的弱酸强碱盐,能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性。4、弱酸弱碱盐...
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