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盐类水解和中和反应的关系
(NH4)2SO4中SO4^2一对NH4+
水解
影响
答:
NH4+ + H2O⇌ NH3·H2O + H+ 水解产生一水合氨和氢离子。SO4^2-不水解,对铵根的水解无影响。影响
盐类水解
的主要外界因素是:温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).(1)温度的影响
水解反应
是
中和反应的
逆反应,中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热反应,升温,会促进...
学习化学
盐类的水解
后的感悟
答:
.要点2:
盐类水解
的规律为“遇弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸
盐水解
显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性 .要点3 :
盐类的
水解是酸碱
中和反应的
逆反应,一般水解进行到一定程度达到平衡状 态,影响水解平衡的因素有浓度、温度等 .浓度越小,则水解程度越大;...
高二化学
盐的水解
怎么学啊?
答:
5.特点:(1)
水解反应和中和反应
处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆...
有关
盐类水解的
说法不正确的是
答:
C A对,因为
酸碱中和
是氢离子与氢氧根反应,而
水解
则是与这两种离子反应,是逆反应 B对,因为溶液中的弱碱阳离子和弱酸阴离子会和水电离的氢氧根和氢离子结合,影响水的电离平衡,酸碱性也就变化了 D对,水的电离平衡正向移动,水解程度就增大了 ...
选修4化学
盐水解
不会
答:
5.特点:(1)
水解反应和中和反应
处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆...
如何辨别
盐
是促进
水解
还是抑制水解?
答:
一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制
盐的水解
,因为两种强酸弱碱
盐水解
溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性。例如:硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合,由于两种盐溶液水解都显酸性,所以互相抑制水解;一般情况下强酸弱碱盐溶液与强碱弱酸盐溶液混合或强酸弱碱...
盐类水解的
实质是什么?
视频时间 09:41
盐类水解
很难吗?
答:
(1)
水解反应和中和反应
处于动态平衡,水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。 5.
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点: (1)应用可逆符号表示, (2)一般...
盐类
溶于水都显中性还是什么 初中学的那几种盐
答:
(1)
水解反应和中和反应
处于动态平衡,水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。 5.
盐类水解的
离子反应方程式 因为
盐类的
水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点: (1)应用“ ”号表示, (2)一般...
盐类水解的
重点
答:
7.判断活泼金属与强酸弱碱
盐的反应
产物:Mg,Al等活泼金属与NH4Cl,CuSO4等溶液反应能生成氢气。因为盐溶液强烈
水解
显强酸性,故能与活泼金属反应生成氢气。如:Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2↑ + 2NH3↑ 8.指导胶体的制备并解释与胶体相关现象:如往沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,形成...
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