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盐类的水解为什么会促进水的电离
1.同离子效应与缓冲溶液的原理有何差异? 2.如何压制或
促进水解
...
答:
这就抑制了醋酸
的电离
,即同离子效应。(这里的同离子是指醋酸根离子)。 缓冲溶液:溶液中含有醋酸和醋酸钠,当加入氢离子,溶液中的醋酸根离子会与之结合,当加入氢氧根离子,醋酸会与之反应,这就使溶液PH比较稳定。第二题 将水解反应的离子方程式写出来,加入生成物则会抑制水解,加入与生成物反应的物质就会
促进水解
。
关于CO2与PH问题
答:
生成碳酸不是因为和氢离子结合,而是和水分子结合。碳酸
电离
出大量氢离子是氢离子浓度远远大于氢氧根离子,所以溶液呈酸性。水电解在这个过程中是很弱的作用,在这个情况下可不予考虑。主要反应是 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- 水解不是乱用的,主要是
盐类的水解
。
...其中“火星上‘找’到
水的
影子”名列第一。下列关于水的说法中正确...
答:
C 电离是吸热的,A不正确。电离不需要通电,B不正确。熔化需要吸热,C正确。
水能
电离出氢离子和OH - ,所以酸或碱能抑制水的电离,
盐类的水解能促进水的电离
,但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡,例如;氯化钠等,D不正确,答案选C。
2014年初,雾覆天气多次肆虐我国中东部地区.加强汽车尾气排放监测和燃煤...
答:
吸收二氧化硫过程中,碱性逐渐减弱,水的电离程度增强,最后生成正盐亚硫酸铵,
盐类的水解促进水的电离
,因此水的电离程度逐渐增大;正盐为亚硫酸铵,在亚硫酸铵溶液中,由于Kb>Ka2,故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子,因此c(NH4+)>c(SO32-)、c(OH-)>c(H+),由亚硫酸根离子的两步水解...
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