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盐酸和氢氧化钠性质不同的原因
...下列各组物质
性质
相似或差异
的原因
.(1)
氢氧化钠
溶液
答:
(1)
氢氧化钠和氢氧化
钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红,
原因
是:二者在溶液中都有电离出氢氧根离子;(2)
盐酸和
硫酸都是酸,但前者不能跟氯化钡溶液反应,而后者却能跟氯化钡溶液反应,原因是:二者在溶液中电离出的酸根离子
不同
,氯离子与钡离子不能形成沉淀,而硫酸根能与钡离子形成硫酸钡沉淀;...
如何区别
盐酸和氢氧化钠
答:
1、向两种溶液中加入铁粉,有气体产生的为稀
盐酸
,没现象的为
氢氧化钠
。发生的反应如下。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂2、向两种溶液中加入碳酸钙,有气体产生的为稀盐酸,没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O 3、向两种溶液中加入硝酸...
盐酸
、
氢氧化钠的
物理
性质
和化学性质
答:
2、化学
性质
:(1)与指示剂作用 (2)盐酸+金属→盐+氢气 (3)盐酸+金属氧化物→盐+水 (4)盐酸+碱→盐+水 (5)与硝酸银溶液反应 现象:产生白色沉淀 检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法:加入硝酸银溶液和稀硝酸 3、
盐酸的
用途:帮助消化,除锈
氢氧化钠
NaOH
固体溶于水放热;又称烧碱、火碱、...
盐酸与氢氧化钠
溶液反应方程式
答:
盐酸与氢氧化钠
溶液反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
盐酸和氢氧化钠
反应是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中交换离子,结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质,使反应体系中离子浓度降低,化学反应向着离子浓度降低...
氢氧化钠与盐酸
反应的微观实质是什么
答:
H+和OH-结合生成H₂O分子.
氢氧化钠
溶液中存在的粒子是Na+、OH-和,
盐酸
中存在的粒子是H⁺ 和OH- 该反应的实质是H+和OH-结合生成H₂O分子
稀
盐酸和氢氧化钠
反应
的理由
答:
结论是稀
盐酸与氢氧化钠的
反应源于它们之间的复分解作用,目标是生成水。当稀盐酸与部分变质的氢氧化钠混合时,这个过程更为复杂。首先,HCl会与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应,生成盐(氯化钠,NaCl)和水(H2O)。然后,如果氢氧化钠中还含有碳酸钠(Na2CO3),剩余的HCl会继续与之反应,形成氯化钠和...
求初三化学 酸碱
性质
即硫酸、
盐酸
的性质
氢氧化钠
氢氧化钙的性质
答:
浓
盐酸
可以溶解较不活泼的金属铜。浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比)大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强
氧化
性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。 硫酸与硝酸,盐酸,
氢
碘酸,氢溴酸并称为五大强酸。(一)物理
性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸...
pH=1的
盐酸和
pH=12的
氢氧化钠
等体积混合后的pH值?
答:
pH=1的
盐酸
氢离子浓度 10^-1mol/L = 0.1mol/L pH=12的
氢氧化钠
氢氧根离子浓度 10^(12-14)mol/L = 0.01mol/L 等体积混合后 因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量 所以 剩余H+ 浓度 (0.1-0.01)×V/2V = 0.045mol/L 因为是强酸强碱反应 所以不水解 设混合溶液的pH值是...
怎样利用物理
性质
分辨稀
盐酸和氢氧化钠
溶液
答:
直接用酒精灯加热溶液同时用玻璃棒搅拌加速液体挥发,当溶液干时,有结晶的是氢氧化钠溶液,没结晶体的是稀
盐酸
。因为盐酸有挥发性,而
氢氧化钠不
会挥发。
稀
盐酸和氢氧化钠
反应
答:
稀
盐酸和氢氧化钠
是-种常见的酸碱反应。其反应方程式为HCL+ NaOH= NaCl + H20。这个反应是非常重要的为它是化学中最基本的反应之一,也是化学实验中最常见的反应之一。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,放出热量,无明显现象。若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡...
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