33问答网
所有问题
当前搜索:
盐酸滴定碳酸钠实验报告
怎么验证
碳酸钠
和稀
盐酸
恰好反映
答:
使
碳酸钠
和稀
盐酸
恰好完全反应的具体操作:1.将碳酸钠溶液先加入试管,再加入酚酞试液,此时试管内的溶液呈红色。2.用胶头滴管向试管内缓慢滴加稀盐酸,在试管内的溶液有红色变为无色的瞬间停止滴加稀盐酸,此时碳酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。验证碳酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应:1.取样. 2.向试...
碳酸钠
粉末与稀
盐酸
反应
实验
步骤 急!
答:
(1)称量
碳酸钠
mg (2)加少量的水溶解 (3)滴加两滴甲基橙 (4)用
盐酸滴定
,黄变橙色为终点 (5)平行操作2---3次 (6)平均值计算结果
碳酸钠
滴入
盐酸
中的化学反应方程式
答:
盐酸
向
碳酸钠
中滴加时,刚开始滴的过程中,相当于碳酸钠是过量的,无气泡(CO2)产生。所以反应方程式为:
Na2CO3
+
HCl
=NaHCO3+NaCl 反应现象:无 2.盐酸过量:随着过程的进行继续加HCl时,会导致盐酸过量,生成的NaHCO3继续与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳。反应方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2...
测定
碳酸钠
样品中的碳酸氢
钠实验
的步骤是什么?
答:
计下消耗
盐酸
体积(V2),此时盐酸和样品里原有的碳酸氢钠加上前面
碳酸钠
和盐酸反应生成的碳酸氢钠反应完全!这个
实验
的依据是不同的酸碱指示剂指示的酸度范围不同来进行的,另外碳酸钠遇到酸先反应生成碳酸氢钠,再继续
滴定
生成氯化钠!结果:碳酸钠含量:C*V1*105.99*100%/1000 其中C是盐酸标液的...
盐酸
浓度
滴定实验
答:
记录
滴定
消耗的
HCl
标准溶液的体积。同时作空白试验。方法二 用减量法准确称取已于270~300℃烘至恒重的基准
碳酸钠
0.15~0.2g,放入250mL锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,滴定至溶液由绿色经灰紫色变为暗红色时,加热煮沸2min以除去CO2,冷却后继续用
盐酸
标准...
如何用原装
盐酸
(仅知道含量和密度)测定
碳酸钠
的含量?(分析化学实_百度...
答:
由于盐酸的浓度不可能准确,比如浓盐酸的浓度范围为11.6-12.4 mol/L,所以需要标定。盐酸的标定一般用硼砂。先配置0.1 mol/L的盐酸;称取一定量的硼砂,加入到锥形瓶,加少量水溶解,甲基橙指示剂,然后用
盐酸滴定
,根据消耗的盐酸的体积来确定盐酸的准确浓度。最后用标准盐酸溶液
滴定碳酸钠
含量。
碳酸钠
和
盐酸
反应生成碳酸氢钠和氯化钠
答:
第一步:
Na2CO3
+HCL===NaHCO3 NaCL(盐酸少量)第二步:NaHCO3+HCL===NaCL H2O CO2↑(盐酸过量)如果是将
盐酸滴定
到
碳酸钠
溶液中,是分步进行的.只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应,而第一步反应是需要一定时间的,所以Na2CO3与稀HCL反应不是立放出CO2,而是反应一会才会生成气体....
碳酸钠
与稀
盐酸
反应现象
答:
碳酸钠
与稀
盐酸
反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡(CO₂)产生。反应方程式为:Na₂CO₃ +
HCl
= NaHCO₃ + NaCl 碳酸钠分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫
纯碱
,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰;是一种重要的有机化工...
用双指示剂法测定混合碱中的
碳酸钠
与碳酸氢
答:
测定过程:以酚酞为指示剂,用
盐酸
标准溶液
滴定纯碱
试液。当红色刚好消失时,溶液中的
碳酸钠
被滴定到碳酸氢钠。记下此时消耗的盐酸标液的体积V1。再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标液滴定,当溶液由黄色变为橙色时为终点,记下此时消耗的体积V2。这里溶液中的碳酸氢钠和由前一步碳酸钠生成的碳酸氢钠...
求工业
纯碱
中
碳酸钠
含量的测定
实验
详细步骤
答:
3c(V-V0)/m 式中:c一一
盐酸
标准
滴定
溶液的实际浓度,mol/L;V一一 滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积,ml;V0一一 空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积,ml;m一一试料的质量,g;0.05300一一与1.00 mL盐酸标准滴定溶液〔c(H CI)= 1.000mol/I 〕相当的,以克表示的
碳酸钠
的质量 ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
碳酸钠与盐酸反应ph曲线
醋酸滴定碳酸钠
盐酸标准溶液滴定碳酸钠
盐酸测碳酸钠实验
碳酸钠被滴定的滴定曲线
用盐酸标定碳酸钠
碳酸钠的标定实验报告
盐酸滴定无水碳酸钠实验目的
甲基橙作指示剂碳酸钠滴盐酸