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硝酸铵水解的化学方程式
一定条件下
硝酸铵
受热分解
的化学方程式
为:5
NH4NO3
==2HNO3+4N2+9H2O...
答:
5
NH4NO3
=2HNO3+4N2+9H2O 这是一个归中反应 其中5个N(-3)原子失去5*3=15个电子而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2 而另外的2个N(+5)则形成2HNO3 所以被氧化的N原子为5,被还原的N原子为3 比例为5:3
硝酸铵
溶于水
化学式
答:
1、
硝酸铵
溶于水
的化学方程式
:
NH4NO3
+H2O=(可逆)NH3.H2O+HN03。2、硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐,呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解。是氧化剂,用于化肥和化工原料。
硝酸铵
分解
方程式
答:
1、
NH4NO3
=N2O+2H2O(温热)。2、10NH4NO3--8N2+4NO2+O2+20H2O(强热或者爆炸)。3、
硝酸铵
加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应
的化学方程式
为NH4NO3=N2O+2H2O,平衡常数表达式为K=c(N2O)×c2(H2O);若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为4mol...
硝酸铵
加热分解
的化学方程式
怎么写?
答:
硝酸铵的
分解有四种情况:1、110 ℃时分解:NH₄NO₃=HNO₃+NH₃↑ 2、185 ℃~200 ℃分解:NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O 3、230°C以上,同时有弱光:2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O 4、在400°C以上时...
硝酸
氨受热分解为硝酸,水,氮气
的化学方程式
用氧化还原的方法怎么配平...
答:
(1)
NH4NO3
==> HNO3 + H2O + N2 NH4+==> 1/2 N2 --- -3e- 乘5 NO3- ==> 1/2 N2 --- +5e- 乘3 (2)NH4NO3 系数选5不选3;2个硝酸根变硝酸;8氮变氮气!5NH4NO3 ==> 2HNO3 + H2O + 4N2 (3)氢守恒生成9水 5NH4NO3 ==> 2HNO3 + 9H2O + 4N2 (4)箭...
硝酸铵
受热分解
的化学方程式
及配平的方法和电子转移情况?
答:
化学方程式
:3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O 先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等:得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3,N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还...
硝酸铵
化学方程式
答:
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1(N分别由+5,-3价变为+1价)若加热到300℃左右时:2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O 氧化产物与还原产物物质的量之比为3:5(N分别由+5,-3价变为0价)
硝酸铵
(NH₄NO₃)是一种铵盐,呈无色无臭的透明...
一定条件下
硝酸铵
受热分解
的化学方程式
为:
NH4NO3
=HNO3+N2+H2O,在反...
答:
a nh4+中的n原子是-3价,no3-中的n原子是+5价,反应成n2中的n原子是0价,所以反应生成n2的nh4+与no3-的比是5:3。nh4+中的n原子是从-3价升高至0价,被氧化;no3-中的n原子是从+5价下降到0价,被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5:3,故选a。
硝酸铵
溶于水温度变化是什么?
答:
浓硫酸稀释放热就是因为大量氢离子与水结合产生水合氢离子而剧烈放热造成的,这种放热一般远大于溶解吸热。 但是形成
硝酸铵的
两种离子都不能发生水合,因此表现为吸热。硝酸铵溶解:硝酸铵溶于水
化学方程式
是
NH4NO3
+H2O===NH3・H2O+HNO3(可逆反应)。其实是NH4+离子的
水解
。硝酸铵和水不发生化学...
一定条件下
硝酸铵
受热分解
的化学方程式
为:5
NH4NO3
=2HNO3+4N2↑+9H2O...
答:
在5
NH4NO3
═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3.故选A.
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