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硝酸银与氯化钡反应的化学方程式
...碱、盐、金属等等物质之间互相
反应的
通式,越多越好。
答:
62.盐酸和
硝酸银
溶液
反应
:HCl +
AgNO3
=== AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸
和氯化钡
溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ ...
高一
化学方程式
答:
化合
反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7...
初三上
化学方程式
答:
1 【初中
化学
所有
方程式
】1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + ...
化学
中酸碱盐中的重要知识
答:
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解
反应
能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀: 钾钠铵盐
硝酸
盐, 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶
钡
和铅; 酸易溶,碱难溶。
氯化
物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶。 四、几个常见离子的检验 Cl-、、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论
化学方程式
Cl- 取少量样品...
初中化学所有
化学方程式
好的+10
答:
61.碳酸镁与稀盐酸
反应
: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和
硝酸银
溶液反应:HCl +
AgNO3
=== AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸
和氯化钡
溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -...
一堆
硝酸
钾
和氯化钡的
混合物如何除掉氯化钡?.难道不能用硫酸银吗
答:
加入硫酸钾:
BaCl2
+K2SO4=BaSO4↓+2KCl,除掉
钡
离子;再加
硝酸银
:KCl+
AgNO3
=KNO3+AgCl↓除掉氯离子。不能直接加入硫酸银,硫酸银不易溶解于水,难以
反应
。
...一次性鉴别出来的试剂是___,写出发生
的化学方程式
__
答:
使用试剂为: 稀盐酸 1、Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2(气体)
反应
现象:有气泡出现,生成能使澄清石灰石浑浊的气体 2、
AgNO3
+ HCl === AgCl(沉淀) + HNO3 反应现象:有白色沉淀生成 3、不反应。使用碳酸钠溶液也可。1、无现象 2、有白色沉淀生成 3、有气泡产生。
常见离子
方程式
答:
2、不在水溶液中
反应的
离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用
化学方程式
写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子...
初三
化学反应方程式
答:
化学反应方程式是化学
反应的
符号表示,用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写
化学方程式
时,反应物在左,生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质
和化学反应
;二是要遵守质量守恒定律...
初中所有
的化学方程式
答:
87、盐酸和
硝酸银
溶液
反应
:HCl +
AgNO3
= AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 88、硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生 89、硫酸
和氯化钡
溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 ...
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